四川宜宾2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

（1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

3、(1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为____，混合气体的平均相对分子质量是____，相对氢气的密度是____。

(3)气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____。该反应的方程式为_____。

4、完成以下填空：

（1）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是___________________同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_________________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是___________________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__________。

5、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

6、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，与互为_______。

(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是_______ ，+3价含氧酸的分子式为_______。

(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______

(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。

7、现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸 ⑨冰醋酸

(1)属于电解质的有_____________(填序号，下同)。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)可以导电的是_____________。

(4)写出熔融KHSO4电离方程式___________。

8、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(3)②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(4)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为___________。

(5)由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为___________。

9、物质的量是七个基本____________之一，用来表示____________________的集合，符号是___________，单位符号是______________。

10、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是___________。

11、下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

(1)b、d、k所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；实验室制备该气体的方程式为___________。

(2)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)

(3)A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如下图所示的转化关系。

物质A的化学式为___________，含有的化学键类型有___________。

(4)元素g的最高价氧化物的水溶液与元素c、h对应的单质所形成的原电池中、负极是___________(填化学式)，该原电池的总反应离子方程式为：___________。

12、蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：

（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接c。___

（2）装置N的作用是___。

Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。

Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。

（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。

13、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

(1)碳酸氢钠的质量为_____克？

(2)碳酸钠的质量分数为_____？

14、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1∶2；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力：_______＞______(填元素符号)_______，请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式______；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为______。

(4)D－青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：

①D－青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

15、FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)制备无水氯化铁     

①仪器Y的名称为___________。

②装置的连接顺序为_________

a→___________→j，k→___________(按气流方向用小写字母表示)。

③装置A中发生的反应的离子方程式为___________。

④装置B的作用为 ___________。

⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 ___________ mol，被氧化的HCl的质量为 ___________ g(保留一位小数)。

(2)对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。

③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。