内蒙古包头2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)。H2O被氧化的是_____。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：______，当有3个NO2参加反应时，转移的电子数是______个。

3、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___。

(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。

4、回答下列问题：

(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。

①电池中属于盐的电解质为_______。

②负极反应式为_______。

③放电时，正极上发生反应的物质是_______；向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(2)表面积相同的废锌皮(杂质不与硫酸反应)和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是_______，原因是_______。若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.微热       B.加入适量氧化铜       C.加入少量硫酸铜溶液

5、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B   、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）   。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为   ，现象为   ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有   （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物   ，A单质   。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：   。

6、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

7、如图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，请完成下面小题。

1. 完成“步骤I”不需要的行为或操作是（______）

A. 称量粗盐的质量

B. 量取一定量的水

C. 查阅氯化钠的溶解度

D. 充分溶解后，过滤

2. 对于“步骤II”的分析错误的是（______）

A. 加入的试剂应足量或过量

B. 可依次加入氢氧化钡、碳酸钠

C. 得到的溶液中含有四种溶质

D. 发生若干个复分解反应

3. 对于“步骤III”和“步骤IV”的分析正确的是（______）

A. 加入的盐酸一定不能过量

B. III中只发生中和反应

C. 操作IV是蒸发结晶

D. 若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量

8、用化学用语表示：

(1)2个铜离子__________；

(2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______；

(3)溶于水温度降低的一种盐_________；

9、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图1、图2。

(1)①肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。

②上述装置中D电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池的阳极反应式为___________。

③当反应生成14.4gCu2O时，停止电解，至少需要肼___________mol，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为___________mol。(离子交换膜只允许OH-通过)

(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2也可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为___________。

(3)发射火箭时以液态肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJmol-1；②H2O(l)=H2O(g) △H=43.98kJmol-1；③肼的燃烧热为-622.08kJmol-1。写出上述反应的热化学方程式___________。

10、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

11、按要求完成下列题目

（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。

（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式

①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。

12、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：

（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______(填名称)。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入_______。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________，为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须_____

（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+ ，简述必要的操作、现象_______

13、高铁酸钠（Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，实验室制取高铁酸钠的化学方程式如下 ：

(1)请用双线桥法表达出此反应的电子转移情况：__________

2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O

(2)若要制取8.3g高铁酸钠需要标准下Cl2的体积为多少？______若所用氢氧化钠溶液体积为200mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_______

14、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。        

Ⅰ.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置_______。

(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质的电子式_______。

(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式_______。

(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_______＞_______(填化学式)。______

Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

(5)实验①中反应的离子方程式是_______。

(6)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是_______。

15、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是_______。

(2)滤渣B的主要成分为_______；“调pH”步骤时，应调节pH的范围是_______；若溶液碱性过强，可能导致的后果是_______。

(3)一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式：_______。

(4)所含化学键的情况是_______(填序号)。

①只含离子键       ②只含共价键       ③既有离子键，又有共价键

(5)Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为_______。

(6)碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。

A．单质碲在常温下是固体

B．比稳定

C．的酸性比弱

D．通入溶液中不发生反应