新疆图木舒克2025届初一化学上册三月考试题

1、在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )

A.体系压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.体系的气体的密度不再变化

D.1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

2、下列有机物可以形成顺反异构的是：（ 　）

A.丙烯 B.2，3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯 D.1-氯-1-丙烯

3、配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与过量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5

B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1

D．m＝4，n＝5

4、下列离子中，半径最大的是

A.O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-

5、M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（　　）

A.6种 B.24种 C.36种 D.64种

6、下列化学用语不正确的是

A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 丙烯的球棍模型：

C. 2-丁烯的键线式为： D. 乙醇的分子式：C2H6O

7、短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，已知 X、Z的原子核外电子数之和等于Y 的核外电子数，W 原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y

C.简单离子半径：Y>W>Z

D.第一电离能：Z>W>X

8、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

A.铁电极应与Y相连接

B.H+透过质子交换膜由右向左移动

C.乙装置在通电过程中Cu2+浓度在减小

D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

9、下列关于颜色变化的叙述中， 不正确的是

A.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

B.浓硝酸在光照后变黄色

C.氢气燃烧的火焰因玻璃管口含钠元素而呈黄色

D.苯酚露置较长时间变黄色

10、下列操作能达到实验目的的是

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成

C.向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液

D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

11、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且均放出气体的是(  )

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH) 3 D.NaHCO3

12、将V L NH3(已折算成标准状况下)通入1 L水中，形成密度为ρ g·cm-3的氨水，质量分数为w，其中含NH3的物质的量为a mol，下列说法正确的是

A.溶质的物质的量浓度c =mol·L-1

B.溶质的质量分数 w=×100%

C.溶液中c(OH-)= amol·L-1

D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水，所得溶液的质量分数大于0.5w

13、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是  (   )

A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA

14、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是(   )

A. 检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液

B. 检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液

C. 检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4

D. 检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液

15、下列叙述中，错误的是( )

A.无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

16、有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有

A．10种

B．12种

C．14种

D．16种

17、生活处处有化学，下列说法不正确的是

A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖

B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

18、有机化合物因邻近基团之间相互影响而表现出一些特性。下列事实不能说明这一理论的是（   ）

A.乙酸与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈 B.甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而正庚烷不能

C.苯酚可以与氢氧化钠反应而乙醇不能 D.甲酸甲酯可以使溴水褪色而乙酸乙酯不能

19、下列叙述错误的是（       ）

A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

20、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（   ）

A.农作物垃圾，如秸秆等 B.电池 C.纸品 D.纯棉纺织品

21、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

22、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

23、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

24、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

26、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

27、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

28、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

29、（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。

（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是______。

30、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

31、根据氯化铁溶液回答下列问题：

（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___，用离子方程式表示其原因___。

（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

32、(1)已知：25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=l×10-2.，Ka2=l×10-7，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=________，若向NaHSO3溶液中加，入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11，浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中。要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5)而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________，调节pH应选用的试剂是_________。(填化学式)。

33、某科学小组制备硝基苯的实验装置如图：

有关数据列如下表。己知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：

①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

②将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%Na0H溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____，图中装置C的作用是_____。

(2)制备硝基苯的化学方程式_____。

(3)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中______(“是”或“否”)，说明理由：_____。

(4)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____(用化学方程式说明)。

(5)本实验所得到的硝基苯产率是_____(保留两位有效数字)。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS2，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC13•6H2O)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上1 mo1FeS2  被氧化转移11 mo1电子，则该反应的氧化产物为_____。

(2)“酸溶”不能用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_________。

(3)现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用_______(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入_________(从上述试剂中选择，填标号)中， 若    ________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+ 。

(4)从FeCl3溶液中得到FeC13•6H2O 的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS2 的含量为__________(用含a、b的代数式表示)。

36、从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。