陕西宝鸡2025届初一化学上册三月考试题

1、K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ）

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B.室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0

D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

2、甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（   ）

A.CH≡*CCH3 B.*CH2=CHCH3 C.CH2=*CHCH3 D.CH2=CH*CH3

3、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2、W2、Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是

A.X、Y、Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝

B.2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子

C.Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键

D.XY2、W2均能用向上排空气和排水法收集

4、是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）

A.水解形成的胶体粒子数为

B.溶液中含有小于个

C.（标准状况）氩气含有的原子数为

D.与在光照下反应生成的分子数为

5、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )

A. 0.1 mol • L−1的盐酸15 mL   B. 0.2 mol • L−1的盐酸12 mL

C. 0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL   D. 18 mol • L−1的浓硫酸15 mL

6、下列说法中，不正确的是

A.不饱和脂肪酸能使溴水褪色

B.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

7、分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯最多有(不考虑立体异构)（   ）

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 40种

8、4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含的物质的量是

A．10mol

B．2.5mol

C．1mol

D．2mol

9、氧气的分子式是

A．H2

B．O2

C．H2O

D．CO2

10、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)

A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B. CaCl2、NaHCO3、HCl

C. Na2CO3、NaAlO2、NaOH D. AlCl3、K2SO4、HCl

11、25℃时，H2CO3的，。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是(    )

A.的水解常数

B.的电离程度大于的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D.

12、常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O

B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO

C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-

D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-

13、某学习小组为了探究BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=kca(BrO)cb(Br-)cc(H+)(k为常数)，则c=2

D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol·L-1·s-1

14、关于原子轨道的说法正确的是(   )

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15、Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种：

下列说法不正确的是(   )

A.BHT久置于空气中会被氧化

B.两种方法的反应类型都是加成反应

C.与BHT互为同系物

D.与Na2CO3溶液反应不能生成CO2

16、下列装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制备少量氨气 B.用装置乙从碘的CCl4溶液中分离出碘

C.用装置丙完成喷泉实验 D.用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

17、短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小顺序：rT <rX < rY

B. T与Z的最高正化合价相等

C. 室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D. 用电解法可制得X、Y的单质

18、下列物质的性质与氢键无关的是(　　)

A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水

C.AsH3的沸点比PH3的高 D.溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

19、以下有关元素性质的说法正确的是

A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，电负性最大的是③

C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

20、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．负极区，在氢化酶作用下发生反应：

C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成

D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动

21、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

22、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

23、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

24、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

25、有①NH2－CH2－COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

(1)易溶于水的是__________________，常温下微溶于水的是__________________。

(2)能发生银镜反应的是__________________。

(3)能发生酯化反应的是__________________。

(4)能在一定条件下跟水反应的是__________________。

(5)能跟氢氧化钠溶液反应的是__________________。

26、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

27、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

28、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

29、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

30、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

31、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

32、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

33、已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________ mol·L-1(小数点后保留一位)。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。

(3)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(4)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：___________。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

G．用天平称量该物质

34、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

35、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)             ∆H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)      ∆H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)         ∆H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_______。

A.使用过量的CO       B.升高温度        C.增大压强

(3)反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是_______。

(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

下列说法正确的是_______。

A.∆H<0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(6)如图是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是___(填“二甲醚”或“氧气”)，a处发生的电极反应是__。

36、Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是________。

(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、________________________。

(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是________________________。

Ⅱ．(5)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。

(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O