贵州黔南州2025届初一化学上册一月考试题

1、X、Y、Z是中学化学中常见的物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图转化关系的是（    ）

【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D

2、对乙酰氨基酚（）别称“扑热息痛”，按官能团分类它属于（   ）

A.酚类物质 B.氨基酸类物质 C.醇类物质 D.酯类物质

3、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（    ）

A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

4、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键

C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D．HCHO能溶解在H2O中

5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（     ）

A.晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

C.微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

6、当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（    ）

A. V A族元素的化合物 B. ⅢB族元素的化合物

C. 过渡元素的化合物 D. ⅣA族元素的化合物

7、某有机物的结构简式为，它是由某烃和Cl2充分加成所得到的产物，则原有机物一定是

A．2—丁炔

B．2—甲基—1，3—丁二烯

C．1，3—丁二烯

D．1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯

8、某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )mol·L-1

A.V/22．4 B.V ρ/(MV+22400)

C.V ρ/22400 D.1000V ρ/(MV+22400)

9、近日，一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥氧化  ⑦加聚

A.①②③⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

10、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

11、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

12、下列说法正确的是

A.含有苯环的有机物属于芳香烃

B.官能团相同的物质一定是同一类物质

C.等物质的量的  和OH 消耗氢氧化钠物质的量之比为1:1

D.沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷

13、某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

14、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3 B.

C. D.

15、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

16、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（ ）

A.HF、HCl、HBr、HI

B.F2、Cl2、Br2、I2

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te

D.CI4、CBr4、CCl4、CF4

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4NA

B. 在含有NA个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L（忽略水的电离）

C. 27gA1片投入足量冷浓硝酸中，转移电子数目一定为3NA

D. 1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成NA个水分子

18、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是

A．H2

B．CH4

C．NO

D．NO2

19、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(   )

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

C. 氯化钠和过氧化钠 D. 溴和白磷

20、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示．下列说正确的是

A.该过程中O2作催化剂 B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯被氧化为甲醛和乙醛

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

22、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

23、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

24、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

25、回答下列问题：

(1)乙醇(CH3CH2OH)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰，甲醚(CH3OCH3)在PMR(核磁共振氢谱)中可能有__________组信号峰。

(2)在常温下测得的某烃C8H10的PMR(核磁共振氢谱)，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为_______________。

26、写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3)的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_____。

27、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

28、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

29、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________

30、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

31、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

32、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

33、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。精制制得的粗溴苯常采用如下操作：

a．蒸馏b．水洗、分液c．用干燥剂干燥d．10%的NaOH溶液碱洗、分液

正确的操作顺序是________(填序号)。

A.abcdb   B.bdbca   C.dbcab D.bdabc

分液时上层液体应从________(填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是____________(填序号)。

A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

C．紫色石蕊溶液、溴水

D．溴水、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_______________。

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态原子的价层电子排布式为_______________。

（2）高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_______________。

（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。

（4）的立体构型为________。

（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。

①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。

②的结构式为________。

36、半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。

(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。

(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。

①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。

③砷化镓的摩尔质量为M g·mol－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm－3。