广东惠州2025届初一化学上册二月考试题

1、常温下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：HR-的电离平衡常数(Ka=10-n)大于水解平衡常数。下列有关叙述正确的是

A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小

B．pH=7时，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C．在NaHR溶液中，有关微粒浓度大小关系为c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

D．加入NaOH固体至pH=n，此时存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)

2、下列应用与水解原理无关的是（   ）

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.用氯化铵溶液除去铁锈

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

3、科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方向起着重要作用，下列技术应用不合理的是

A. 使用生物化学方法处理生活废水

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放

4、X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

5、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的有

a．②和③混合，所得混合溶液的大于7

b．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④

c．①与②分别与足量的镁粉反应，生成的量：①＜②

d．若将四种溶液稀释100倍，溶液的大小顺序是：③＞④＞①＞②

e．①和③混合，混合液的约为7

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

7、三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

下列说法不正确的是

A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

8、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(    )

A.A B.B C.C D.D

9、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

10、下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A. B.

C. D.

11、新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体

12、固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

13、司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。《论衡》中记载有：“司南之杓，投之于地，其柢指南。”下列说法正确的是：

A.杓”的主要成分是四氧化三铁 B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁

C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物 D.Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性

14、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

15、宇宙中最多的元素是(　　)

A. H B. O C. He D. N

16、下列说法正确的是(  )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

17、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CH4分子的比例模型：

B．2-丁烯的反式结构：

C．羟基的结构简式：-OH

D．聚丙烯的结构简式：

18、下列反应中，属于吸热反应的是

A．天然气燃烧

B．酸碱中和反应

C．CaO与反应

D．高温煅烧石灰石

19、下列说法正确的是（   ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末

A.①③⑤ B.⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑤⑥⑦

20、下列物质中一定互为同系物的是

A.C2H4与C3H6

B.与

C.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

D.HCHO与CH3(CH2)4CHO

21、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

22、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

23、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

24、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

25、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

26、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

27、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

28、（1）键线式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能团的名称为____________________________。

（3）丙基的2种结构简式____________________________。

（4）用系统命法写出下列物质名称

________________________________

    ________________________________

 ________________________________________

29、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

30、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

32、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

33、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

a．水   b．碱石灰   c．浓硫酸   d．饱和食盐水

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

②玻璃液封装置的作用是______________________。

③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

④测得混合气中ClO2的质量为______g。

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

a．等于23.60mL   b．等于27.60mL c．小于23.60mL   d．大于27.60mL

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、回答下列问题：

I.麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_________(填字母)。

A．    B．  C． D．  E.

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是____，则C的分子式是____。

(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是______(写结构简式)。

(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是________。

(4)0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____mL。

36、高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

③乙二醇的沸点197.3℃。

（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

（3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

A．氯化铵饱和溶液   B．乙二醇

C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

（5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

d．滴加1-2滴指示剂

e．舍弃不可靠数据、取平均值等