湖北襄阳2025届初一化学上册三月考试题

1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.丙三醇、氯仿、乙醇钠 B.苯、汽油、无水酒精

C.福尔马林、白酒、醋 D.甘油、冰醋酸、煤

2、下列说法中正确的是（ ）

A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4

3、下列说法不正确的是（   ）

A.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

B.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

4、下列说法中，正确的是（ ）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

5、下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是

A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大

B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大

C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性

D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性

6、已知：(1)H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是(　　)

A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

7、下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)2悬浊液加热时发生反应的是（  ）

A. 甲苯 B. 苯酚 C. 对二甲苯 D. 丙烯醛

8、1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是(　　)

A. C3H4 B. C3H6 C. C3H8 D. C4H10

9、现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（   ）

A.52% B.37% C.16% D.无法确定

10、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(   )

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用蒸馏法从石油中分离出汽油

11、下列现象与氢键有关的有几项(    )

①H2O的熔、沸点比第VIA族的其他非金属元素氢化物的高

②酒精和水以任意比互溶，配制各种浓度大小的酒精溶液

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

12、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2  H2S B. CH4  BF3 C. C60  C2H4 D. NH3  HCl

13、下列物质属于纯净物的是

A．氮气

B．氨水

C．碘酒

D．空气

14、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（   ）

A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

15、已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　）

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

16、肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子

D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子

17、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷

B.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应

C.可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构

D.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种

18、CH3CH2OH分子中的氢原子的类型有多少种

A.1 B.2 C.3 D.4

19、常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：

B．0.1mol/L的溶液，其pH=4，则

C．溶液：

D．将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：

20、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A.②③④③ B.①⑥⑤③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

21、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

22、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

23、位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X)

B.元素的电负性：Y>N>X>Z

C.元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X)

D.原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M

24、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

25、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

26、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

27、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

28、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

29、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

30、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

32、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

33、某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

(一)制备粗品：向试管中加入3mL乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②相关有机物的沸点：

回答下列问题：

(1)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____(填序号)。

A. 吸收乙醇

B. 除去乙酸

C. 加速酯的生成，提高其产率

D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

(2)制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是____。

(二)制备精品

(1)分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出___；再加入____(填序号)；然后进行蒸馏，将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2g。

A. 五氧化二磷 B. 碱石灰 C. 无水硫酸钠 D. 生石灰

(2)乙酸乙酯的产率为___。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①____；②____。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

Ⅰ.用CO2生产甲醇

(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。

(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

a，b两点化学反应速率分别用a、b表示，则a_______b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

下列说法正确的是________。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1<p2<p3

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D．在p2及512K时，图中N点(正)<(逆)

Ⅱ.用CO生产甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的应用

(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________。

36、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。

（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。

a.离子键   　b.共价键　   c.配位键　   d.金属键   　e.氢键   　f.分子间作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____；

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g· mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。