贵州黔西南州2025届初一化学上册三月考试题

1、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（   ）

①H2O②NH3③CO④CN-

A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④

2、一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03 mol•L-1·s-1

B.由题目信息可知，正反应为放热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)

D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%

3、下列表示有机物的化学用语错误的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．溴乙烷分子的比例模型

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．乙酸乙酯的化学式：C4H8O2

4、氯气可以用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

已知，Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2=10－3.4

下列说法正确的是

A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K3=10－10.9

B.氯气通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)

C.pH=7.0时漂白能力要比pH=6.0时要强

D.氯气处理自来水时，在夏天的杀菌消毒效果要比在冬天好

5、下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）

A．C2H2

B．CO2

C．NH3

D．C6H6

6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-

B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO

D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

7、下列变化与原电池原理有关的是

A．运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀

B．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形蓝黑色保护层

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO+I-+6H+=I2+3H2O

9、下列有关实验的操作叙述错误的是

A.分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏

B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH

C.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解

D.验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液

10、下列有关电化学原理与应用的叙述错误的是

A.Ⅰ装置盐桥中的移向溶液

B.Ⅱ中正极反应式为

C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银

D.Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的

11、根据下列操作及现象，所得结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A.图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B.图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C.图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线

D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

13、如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH2CH2COOH

C．HCOOCH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCH2COOH

14、下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列化学用语书写正确的是（　　）

A.四氯化碳的电子式

B.环丙烷的最简式CH2

C.甲醛的结构式HCHO

D.S2﹣的最外层电子排布式3s23p4

16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

17、下列有关说法不正确的是(  )

A.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

B.反应热就是化学反应中放出的能量

C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

18、琥珀酸在食品工业中常用作调味剂、酸味剂、缓冲剂等，可通过下列反应制备：

下列说法错误的是（   ）

A.苯与马来酸均能使酸性溶液退色

B.马来酸分子中所有碳原子均处于同一平面

C.鉴别马来酸与琥珀酸可用溴的溶液

D.与琥珀酸含相同官能团的同分异构体只有一种

19、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：

D．原子的未成对电子数：P＞S＞Cl

20、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B．在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C．已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

21、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

22、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

23、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF3的键角为120° B.NH3是三角锥形分子

C.SO2是直线形分子 D.PC13是平面三角形分子

24、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

25、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

26、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

27、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应，生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不饱和烃A结构简式____；

（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。

①与A互为同分异构体

②能使溴水褪色

③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1

28、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列问题

（1）E中含氧官能团的名称为____________。

（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。

（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。

①分子中含有甲基

②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l

29、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

30、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

31、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

32、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

33、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

（实验探究）

（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。

（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

（知识应用）

（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含等元素)制备，其工艺如图所示。回答下列问题：

已知1：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

已知2：常温下，的电离常数：的溶度积，浓度低于时认为该离子已沉淀完全。

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”除铁和铝，溶液的范围为___________。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。

(6)是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入溶液，能否使沉淀完全：___________【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中(常温下)】

36、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸时会生成S

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。

(2)滤渣I中的主要成分是______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，则pH为__。

(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)