西藏林芝2025届初一化学上册一月考试题

1、下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）

A. B.

C. D.

2、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是(　　)

A.C6H13COOH B.C6H5COOH

C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH

3、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．△H1＜0，△H3＞0

B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2+△H3

D．△H3＝△H4+△H5

4、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

A.服用84消毒液可以杀死新冠病毒

B.糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质

C.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

D.聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①塑料②合成氨③合成橡胶④医药⑤合成纤维⑥合成尿素⑦合成洗涤剂

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②④⑦

D．④⑤⑥

6、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是

A.含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1 mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1 mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7 mol·L-1

7、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

A. a>b>c    B. b>a>c    C. c>a>b    D. c>b>a.

8、下列对氯及其化合物的说法正确的是(  )

A. 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

B. 用pH试纸测得氯水的pH=4

C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中

D. 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

9、下列说法正确的是

A. Na2O可用作供氧剂    B. 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜

C. 铝热反应可用于焊接铁轨    D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运

10、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列离子方程式正确的是（　　）

A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

12、如图所示装置，用一种特殊的水激活电池作电源，电解饱和食盐水，向两侧的石墨电极中滴加几滴酚酞溶液，电解一段时间后，发现X附近溶液变红，则下列有关说法正确的是（    ）

A.Ⅰ是水激活电池的正极，Ⅱ是负极

B.X是阳极，电极方程式为2H++2e-=H2

C.电解一段时间后，电解质溶液的pH值增大

D.为了使电解后的食盐水溶液恢复至原来的浓度，应该加入稀盐酸

13、下列说法不正确的是（   ）

A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出

14、为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D．1 mol冰醋酸和l mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

16、自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

17、下列反应，一定只生成一种有机产物的是

A．乙烷与氯气发生取代反应

B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

C．异戊二烯[CH2＝C(CH3)−CH＝CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

D．1−氯丁烷(CH3CH2CH2CH2Cl)与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应

18、下列“类比”或“对比”合理的是

A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

B．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C

C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3

19、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有关说法正确的是（   ）

A.HCHO分子中C的杂化类型为sp3杂化

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中含σ键，又含π键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

20、下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：

A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色

B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红

C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水

D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色

21、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A.BF3的键角为120° B.NH3是三角锥形分子

C.SO2是直线形分子 D.PC13是平面三角形分子

22、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

23、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

24、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

25、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

26、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

27、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

28、硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

请完成下列填空:

（1）氯原子核外有____种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是___________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ___CO2 （填写“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式__________。

29、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

30、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

31、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

32、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

33、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。

(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。

(5)烧碱样品的纯度为_________。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出  

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

36、合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。

(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mo1-1，已知NN键的键能为945.6kJ·mo1-1，H—H键的键能为436kJ·mo1-1，则N—H键的键能为_______kJ·mo1-1

(2)500℃时，分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：

0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______，反应达到平衡时H2的转化率为__________。

(3)氨气极易溶于水，形成氨水。

①取10mL0.1mo1·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4C1固体，观察到的现象是_________，由此说明 NH3·H2O 是弱碱。

②用0.1mo1·L-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L-1氨水，最好选用__(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH3·H2O是一元碱。

A.甲基橙     B.酚酞     C.淀粉溶液     D.石蕊

③向20mL0.1mo1·L-1氨水中滴加0.1mo1·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系不正确的是___(填选项字母)。

A.c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)     B.c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)

C.c(OH-)>c()>c(Cl-)>c(H+)     D.c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

④常温下，0.1mo1·L-1NH4Cl溶液的pH=5，则NH3·H2O的电离常数Kb ≈____ 。