澳门2025届初一化学上册一月考试题

1、下列表述正确的是(    )

A.1，2-丁二烯的键线式

B.醛基的结构简式 -COH

C.丙烷的球棍模型．

D.聚丙烯的结构简式

2、氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>H

B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D.该分子间不能形成氢键

3、对三联苯（）是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A.对三联苯属于苯的同系物

B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有6种

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

4、铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A. mol B.(a-b) mol

C.mol D.(a＋b) mol

5、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（       ）

A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3

B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’

C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

6、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷

B．环丁烷

C．乙烯

D．丙烷

7、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（   ）

A.CO＋CuOCu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

C.CaCO3CaO＋CO2↑

D.Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

8、(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（   ）

A．2-甲基-2-乙基戊烷

B．3-甲基-3-乙基戊烷

C．3，3-二甲基戊烷

D．2-甲基戊烷

9、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（     ）种

A．9

B．10

C．11

D．12

10、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

11、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法中错误的是（ ）

A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.SO42-在正极得电子，发生还原反应

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

12、Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

13、C5H10O 醛类同分异构体的种数为

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

14、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

15、下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

16、下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

17、下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是

A.苯 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烯

18、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生取代反应和加成反应

D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

19、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋

20、下列实验内容能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

22、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（   ）

A.SO2的分子构型为V形

B.SO3是三角锥形分子

C.BF3的键角为120°

D.PCl3是平面三角形分子

23、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列说法不正确的是（    ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

25、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

26、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

27、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

28、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

29、I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

30、以下几种有机物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填选项字母)。

(2)C、D中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_________(填选项字母)；C与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(3)B在溶液中水解的化学方程式为________。

(4)下列试剂可以用来鉴别D和E的是________(填选项字母)。

a．溴水   b．溶液   c．溶液 d．酸性溶液

(5)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_______。

31、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

32、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

33、某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图所示。

(1)乙醇被氧化的产物为_____，1mol乙醇失去_____mol电子。

(2)通入乙醇反应，试管A的现象是_____。

(3)反应结束后，如果对试管B加热至沸腾，将会出现的现象是_____。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。

(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)___I2(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH3分子的热稳定性比NH3______(填“强”或“弱”)。

(3)1mol苯中含键的数目为______。CH3CH2COOH中C的杂化方式有______；

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm-3(用含NA的代数式表示)。

36、燃煤烟气脱除SO2及NOx、对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法有多种。

方法一： “间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的NO2和SO2。回答下列相关问题：

(1)预处理器中先进行初步脱确：

① 已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

② 研究人员在刚性容器中进行了多组模拟实验，结果如下表所示，请计算及判断：Ⅰ组的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)：T1_______T2(填“＞”,“＜”或“=”)。

(2)阴极室的电极反应式为__________；当外电路通过10mol电子时，生成理论上可还原NO的体积为_________L(标准状况)。

(3)该工艺中可循环的微粒(物质)有_______。

A． I- B．I2 C．SO   D．S2O

方法二：“湿式吸收法”是利用石灰水作吸收剂，通入燃煤烟气时加入一定比例的NH3，发生反应从而达脱硫脱硝目的。

(4)若燃煤烟气中的氨硫比为1，生成的主要产物是CaSO4、N2，写出相关化学方程式(NOx以NO2计)_________。

(5)若燃煤烟气中SO2占比过大，则会生成亚硫酸钙浊液，并可能存在以下过程：

已知25℃时， H2SO3：，，

，计算该反应的平衡常数：K=__________。