澳门2025届初一化学上册二月考试题

1、在 2L 密闭容器中，3mol A 和 1molB 发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，10s 末时，生成 1.2mol C，下列说法正确的是

A.10s 内，v(D)＝0.12 mol/(L·s) B.10s 末时，物质 A 的转化率为 60%

C.10s 末时，B的浓度为0.3mol/L D.10s 末时，C 的物质的量分数为 15%

2、向盐酸中滴加NaOH溶液，用pH计测定酸碱滴定曲线，关于仪器清洗不正确的是

A.量取盐酸的酸式滴定管，用该盐酸润洗

B.量取NaOH溶液的碱式滴定管用该NaOH溶液润洗

C.盛放盐酸的锥形瓶用该盐酸润洗

D.pH计在使用完毕后先用蒸馏水润洗，再擦干保存

3、下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是

A．H2O

B．NaCl

C．NH4Cl

D．HCl

4、下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列说法正确的是（   ）

A. 将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢

B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2

C. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

D. 23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子

6、已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为

A．9

B．10

C．17

D．18

7、在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（   ）

A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

D.洪特规则

8、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；

③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）

A.①② B.②⑥ C.③⑥ D.②③

9、立德粉()是一种白色颜料(难溶于水)，以重晶石()为原料生产立德粉的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．是强电解质

B．“研细”的目的是加快反应速率

C．“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生

D．“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

10、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是  

A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面

11、2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是( )

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒

12、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A.碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

13、下列物质中属于天然高分子化合物的是（   ）

A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.乙酸

14、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素均属于糖类

B．油脂属于天然有机高分子

C．蛋白质的变性属于不可逆转的过程

D．新鲜蔬菜和水果富含维生素C

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(   )

A. 22.4L SO2含有的分子数为NA

B. 常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA

C. 1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA

D. 1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H+的数目为NA

16、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH B.苯甲醇C6H5CH2OH

C. D.

17、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

18、下列认识中正确的是

A.糖类是有甜味的物质

B.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

C.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

D.符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖

19、“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

20、化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是( )

A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.根据酸碱质子理论，CO32-属于酸

D.燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

22、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

23、轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与 反应放出的只有3种不考虑顺反异构

24、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

25、超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。

26、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

27、几种HX晶体的熔点见表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。

28、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

29、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

30、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

31、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

32、Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。

Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；

(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；

(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。

33、某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。

已知：

[实验探究]

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。

(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。

(3)当实验进行一段时间后：

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；

②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。

(4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)

[实验拓展]

(5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：

①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；

②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。

[知识应用]

(6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。

（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）

36、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。

(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。

(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。