江西宜春2025届初一化学上册三月考试题

1、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（  ）

A.2I-－2e-=I2碘遇淀粉变蓝

B.Cu－2e-=Cu2＋ Cu2＋显蓝色

C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝

D.4OH-–4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

3、500mL 1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A.升高温度

B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸

D.用锌粉代替锌粒

4、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是

A. B.(CH3)3CCH2OH

C. D.

5、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.NaClO的电子式：Na∶∶∶

B.质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：20581Tl

C.氯离子的结构示意图：

D.乙醇分子的球棍模型：

6、下列关于物质分类的正确组合是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关的比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞②＞①＞③ D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①

8、下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2S是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

9、下列说法不正确的是（ ）

A. 化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上

C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀

10、餐桌上饭菜有番茄炖牛肉、紫菜鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是

A. 牛肉富含淀粉 B. 番茄富含维生素C

C. 花生油富含纤维素 D. 米饭富含蛋白质

11、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（        ）

A. 银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B. 空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－

D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO

12、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

13、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列关于X、Y、Z的说法正确的是

A．Y分子中含有两种官能团

B．X分子能发生取代、氧化和消去反应

C．Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH

D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子

14、下列物质中，分子的空间结构为正六边形的是

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯

15、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数

16、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：

①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（    ）

A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ④⑤

17、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

18、下列基本操作正确的是（　　）

A. 过滤 B. 稀释

C. 定容 D. 蒸发

19、下列属于吸热反应的是（   ）

A.液态水汽化 B.生石灰与水反应生成熟石灰

C.将胆矾加热变为白色粉末 D.氢气在氯气中燃烧

20、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

21、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

22、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

23、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A.元素A可能位于元素周期表第IA族

B.该离子晶体的化学式是A2O2

C.晶体中A+等距且最近的A+有12个

D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

24、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

25、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

26、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

27、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

28、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

29、填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

30、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

31、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

32、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

33、苯胺（）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶

（一）制备∶

如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。

(1)仪器A的名称为______，冷却水由球形冷凝管口______（填“a"或“b"）通入；

(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；

(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加_______ （ 填“NaOH溶液”或“盐酸”）中，若看不到油珠，表明反应已完成。

（二）提纯∶ ∶

①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。

(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________；

(5)步骤②中仪器B的名称为________________________；

(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________；

(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________；

(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为_______________。

34、铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

35、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

36、硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

(3)化学吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强