江西宜春2025届初一化学上册一月考试题

1、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

2、化学与人们的日常生活联系非常紧密，下列说法中错误的是(　　)

A.乙二醇可以用作汽车防冻液 B.丙三醇可以用作保湿护肤品

C.甲醛的水溶液可以用于浸泡生物标本 D.医用酒精的体积分数为3%-5%

3、有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（   ）

A.碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道

B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

4、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3

B.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3

C.二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛

D.根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

5、决定元素种类的因素是

A. 核外电子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 中子数

6、将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为

A. 7 B. 4.7 C. 3.5 D. 2.3

7、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（   ）

A.Rb＞K＞Na＞Li

B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

D.H2O＞CH4＞硫磺＞H2

8、普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3  ②CaCO3  ③CaSiO3  ④SiO2  ⑤Na2CO3  ⑥CaO

A.①③⑥ B.②③④ C.①③④ D.③④⑥

9、下列叙述中正确的是(   )

A.医用酒精的浓度通常为99.9%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和水泥都属于天然高分子化合物

D.棉花和光导纤维都是新型无机非金属材料

10、某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯

11、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（         ）

A. HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. 金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低

D. H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

12、为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（ ）

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯跟氯气反应

C. 乙炔跟氯气反应 D. 乙烯跟氯化氢反应

13、在给定条件下，下列选项所示物质间满足每一步转化均能实现的是(　　)

A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

C.

D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

14、有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B.在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D.12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:2

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B.化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷

C.光照下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

D.苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体

16、用化学用语表示CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl中相关微粒，其中正确的是

A.乙醇的分子式：C2H5OH B.Cl-的结构示意图：

C.羟基的电子式： D.质子数与中子数相等的氧原子

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

D.标准状况下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

18、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（    ）

A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

19、不属于石油分馏产品的是

A.天然气 B.石蜡 C.汽油 D.沥青

20、中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有 7个碳原子共面

C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

21、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

24、下列叙述不正确的是（   ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

25、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

26、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

27、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________

A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH         B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

C．Na(s)= Na(g) ΔH2                  D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3

E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________

28、I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

29、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

30、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

31、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．

32、请按官能团的不同指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)CH3CH2CH2COOH __________；

(2)CH3CH2CH2Cl __________；

(3) ________________；

33、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

(1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、  ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

(4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、某学习小组用如图所示装置探究金属锌和稀硫酸的反应，实验过程中电流表的指针发生偏转。请回答下列问题：

(1)锌片做电池的__________极（填“正或负”），发生的电极反应式：__________。

(2)铜片的现象是__________，发生的电极反应式：__________。

(3)若将稀H2SO4换成CuSO4，则正极反应式为：__________。

(4)若将电极换成铁片和铜片，则负极是__________（填“铁片或铜片”）

36、用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。