甘肃武威2025届初一化学上册一月考试题

1、下列操作或仪器名称不正确的是（    ）

A.排出滴定管内气泡

B.读取滴定管读数

C.锥形瓶

D.酸式滴定管无须用待测液润洗

2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )

A. SiO2和SO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

3、下列各组物质中，互为同系物的是

A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6

4、下列关于浓硫酸的说法正确的是

A.易挥发 B.有脱水性 C.无吸水性 D.密度比水小

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（  ）

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

6、2020年1月10日，国家自然科学奖一等奖授予中国科学院院士周其林教授领导团队历时20年科研攻关完成的重要科研成果“高效手性螺环催化剂的发现”。关于催化剂说法正确的是

A.可以改变反应速率 B.可以改变反应热(ΔH)

C.可以改变反应转化率 D.可以改变反应平衡常数

7、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C4H6

B．CO与C2H4

C．CO与C3H6

D．H2与C2H4

8、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有（   ）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应

A.①②③④⑤⑥⑦ B.⑦ C.⑥ D.②

9、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CHClCH2CHO

10、火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ）

A.10个 B.9个 C.8个 D.7个

11、下列各组离子，不能大量共存的是（   ）

A.Fe2+、SO、SCN-、Na+ B.K+、Al3+、OH-、Cl-

C.NO、Na+、K+、CO D.NO、K+、Ba2+、OH-

12、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此，分离A和B的最佳方法是

A.萃取 B.升华 C.分馏 D.分液

13、下列各组有机物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（    ）

A. 葡萄糖和乙醛 B. 丙醛和丙酮

C. 乙醛和乙酸 D. 麦芽糖和蔗糖

14、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

15、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是(   )

A.利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念

B.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

C.采用增大臭氧浓度来改善空气质量

D.用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染

16、已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1  B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1 D. －2491 kJ·mol－1

17、如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

A．CH3COOCH2CH3

B．CH3CH2CH2COOH

C．HCOOCH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCH2COOH

18、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是

A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高

B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料

C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

19、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在中完全燃烧时转移的电子数目为0.2

B．固体中所含分子的数目为0.2

C．的溶液中的数目为0.2

D．向铁盐、铜盐的混合溶液中加入，当消耗时，生成的数目为0.1

20、下列化学用语使用正确的是

A.是二氧化碳的填充模型

B.的名称为2-羟基丁烷

C.表示羟基的电子式

D.表示碳原子的一种激发态

21、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

22、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的所含分子数为

B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍

C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为

D．所含离子总数为

23、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

24、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

25、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

26、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

27、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

28、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

29、将下列物质，请按要求将序号填入下列空格内

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．异丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互为同位素的是________________；

（2）互为同系物的是_________________；

（3）互为同分异构体的是_____________；

（4）属于同一物质的是_________________；

30、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

31、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

32、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

33、某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。

假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是________。

(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。

(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。

(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。

ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL， 重新变成Mn2+。

①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：____。

2Mn2++ +_____=+_____+_____。

②废渣中锰元素的质量分数为____。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是____。(任写一点)

36、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应 I：CO ( g) + 2H2(g)⇌CH3OH ( g) ΔH1

反应 II：CO2(g)+ 3H2( g)⇌CH3OH(g) + H2O( g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是___________ (填“I”或“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

由表中数据判断ΔH1___________0   (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

③某温度下 ，将 2mol CO 和6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为______ ，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下 ：

①2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol-1

②2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH= - 566.0kJ• mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________ 。

(3)用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和 KOH 溶液， II 中装入K2SO4溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

A．I 区生成H2SO4

B．a 是阴离子交换膜

C．II 区中的K+进入 I 区

D．III区溶液的 pH 会升高