江西新余2025届初一化学上册二月考试题

1、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是

A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应

B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用

D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

2、在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．第时，的正反应速率大于逆反应速率

B．前，的平均反应速率

C．在该条件下，的平衡转化率为50％

D．若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大

3、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①③

B．④⑤

C．③④

D．②⑥

4、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （   ）

A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D.检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

5、化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X分子中所有原子一定处于同一平面

B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y

C．Y分子中含有2个手性碳原子

D．Z分子存在顺反异构现象

6、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧

D．②③⑤⑧

7、下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A.所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

8、298K时，向20.00 mL.0.1 mol/LHR中滴加0.1  mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.E点对应的溶液pH一定等于1

B.F点对应的V(NaOH)一定为20. 00 mL

C.F点对应的溶液中一定存在：c(Na+)=c(R-)＞c(H+)=c(OH- )

D.在EF段内某点(不包含E、F点)对应的溶液中一定存在c(OH-)=c(H+ )+c(HR)

9、2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是

A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成

B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物

C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子

D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同

10、乙醇在下列反应中没有断裂O-H键的是

A.加热条件下与HBr溶液反应 B.Cu做催化剂条件下发生催化氧化

C.浓H2SO4条件下发生分子间脱水 D.浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应

11、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是(     )

A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体可能是甲烷和乙烯

C. 混合气体中一定有乙烷 D. 混合气体可能是乙烯和乙炔

12、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子中所有的原子一定不在同一个平面 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键

13、在室温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-   ②K+、Fe2+、I-、SO42-   ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-   ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A. ③⑤ B. ①③ C. ③④ D. ②⑤

14、我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．苯硼酸分子间能形成氢键

B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定

C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面

D．1mol苯硼酸最多可以与3molH2发生加成反应

15、工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．质量数

16、下列说法中，正确的是（　　）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

17、柠檬酸的结构简式为，下列说法正确的是

A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应

C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成4mol H2

D.与柠檬酸互为同系物

18、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（   ）

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面

C.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

D.a、b、c均能与溴水发生反应

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

20、对有机物CH3-CH═CH-Cl能否发生的反应及有关说法正确的是（　　）

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应⑧该有机物不存在顺反异构体

A.以上均对 B.只有⑥⑧不对

C.只有⑥不对 D.只有②不对

21、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

24、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

25、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

26、烯烃是一类重要的有机合成化合物。烯烃中原子或原子团的连接顺序及双键的位置均相同，但空间排列方式不同的两种有机物互为顺反异构。

回答下列问题：

(1)的名称为___，其顺式结构的结构简式为_____。

(2)聚丙烯是一种热塑性树脂，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为______，反应类型为____。

(3)香叶烯的键线式为。其分子式为____；与1个Br2发生加成反应后，所得结构可能有_____种(不考虑立体异构)。

27、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

28、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

29、用流程示意图表示由制备的合成方案， 并写出有关反应的化学方程式______。

30、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

31、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键  B.极性键  C.离子键  D.非极性键

32、过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。

(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液，写出实验室用KMnO4(→Mn2+)和浓盐酸制备氯气的反应中的还原剂是______(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是______，漂白粉的有效成分是______(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_______。

33、将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、铜元素是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现和使用的金属。

回答下列问题：

(1)金属铜晶体的原子堆积模型属于________(填堆积模型名称)，其原子的空间利用率为_______。

(2)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因，是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如：Fe3＋呈黄色、Fe2＋呈绿色、Cu2＋呈蓝色等；预测Cu＋为_____色，原因是_____。

(3)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________，该晶体中原子之间的作用力是________。

(4)某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是________；若A的原子坐标是(0，0，0)，B的原子坐标是(0，1，0)，则C的原子坐标是________；设晶胞参数为a pm，则该铜的氯化物晶体的密度为________ g·cm－3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)

36、一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分)、黄铁矿(主要成分)与足量硫酸溶液混合，通过反应可将锰和铁浸出。其它条件相同，温度对Mn、Fe浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)温度高于120℃时，的残留率增大的原因之一是与反应，该反应的离子方程式为___________。

(3)温度高于120℃时，残留固体中的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入，后加入调节pH，可得到纯化溶液。

已知：室温下，，。假设加入后溶液中，若溶液中某离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀。

①先加入再调节pH的原因是___________。

②浓氨水调节溶液的pH范围为___________。

(5)溶液经电解可得到。生成的电极反应式为___________。