新疆和田地区2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

3、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

4、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。

5、（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素，共_________种元素。

②互为同位素的是________________。

③质量数相等的是_________和_________，中子数相等的是_______和_________。

（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________；中子数之比为_______；电子数之比为________。

（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

6、补齐物质及其用途的连线______。

7、（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

8、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

(2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

9、美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：

（1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。

（3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(填化学式)。

（4）近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为____；异丁烷的一氯取代物有___种。

10、判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)

(1)铝片与稀盐酸的反应  ___________

(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ___________

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol  ____________

(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1  ____________

11、Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。

（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。

（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。

Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。

12、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。

(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。

13、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

14、完成下列问题

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是___________(填字母)。

A．       B．        C．   

(2)为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________(填标号)，写出其正极的电极反应式：___________。

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。

①实验测得离子向电极定向移动，则___________处电极入口通入(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。

③电池反应的总反应方程式是___________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________。

15、氯化镁(MgCl2)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，以该样品制取MgCl2溶液的流程如图：

已知： Fe3+在pH=6时可完全生成Fe (OH)3沉淀，Fe2+在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) 2沉淀。

请回答下列问题：

(1)Fe2O3属于_____ (填“酸”成“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。

(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。

(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。

(4)滤渣的化学式为______________。

(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。