甘肃庆阳2025届初一化学上册一月考试题

1、化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是

A.甲苯苯环上的二溴代物有3种

B.丙和丁的一溴代物均有8种

C.甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类

D.甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体

2、下列说法或实验操作正确的是

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有6种

C.向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却，可以区别植物油和矿物油

D.向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热，可以检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖

3、下列说法正确的是(    )

A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

B.物质发生化学变化都伴有能量的变化

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10

5、下列烯烃分别与HBr按物质的量之比为l：l加成后，所得的产物只有一种的是（       ）

A．CH2=CHCH3

B．CH2=C（CH3）2

C．CH3CH=CHCH3

D．CH2=CHCH=CH2

6、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是  (    )

A. CH2=CHCH2OH B. CH3CH2CHO C. CH3COCH3 D. HOOCCH2CH3

7、分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（ ）

A. 质谱仪    B. 红外光谱仪    C. 元素分析仪    D. 核磁共振仪

8、下面的排序不正确的是（  ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI

9、物质X的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（   ）

A.X的分子式为C6H7O7

B.X分子内所有原子均在同一平面内

C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是     

A. A B. B C. C D. D

12、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取 0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度 NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与 NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法不正确的是

A.使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度

B.混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应

C.样品纯度为×100%

D.若将样品溶液和 NaOH 溶液体积均改为 5.00mL，曲线发生改变

13、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是( )

A.Mn B.Zn C.As D.Ba

14、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

15、结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（    ）

A. 加成反应 B. 水解反应 C. 还原反应 D. 氧化反应

16、室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. Ba2＋

17、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

18、室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

19、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是

A．A的结构简式为

B．①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应

C．反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4、加热

D．环戊二烯与Br2以1:1的物质的量之比加成可生成

20、下列属于平面三角形的非极性分子的是

A.HCHO B.COCl2 C.BF3 D.NH3

21、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

22、温度为T时，向2.00 L恒容密闭容器中充入1.00 molCH4， 发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.024mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(逆)＞v(正)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00 L恒容密闭充入2.00 molC2H2和6.00 molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

23、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

24、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

25、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。

A．具有还原性   B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。

A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。

(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2   C．ClO2 D．O3

(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

27、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

28、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

29、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

30、有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

①下列有机物易溶于水的是_____（填字母）。

a．乙烷                 b．乙醇                c．乙酸乙酯

②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

a．正丁烷              b．苯            c．溴乙烷

③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

a．CH3COOH                b．HOCH2CHO                c．HCOOCH3

31、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

32、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

33、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

。

34、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

35、以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。

(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是____________。

(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。

②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。

36、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH___________ mol。