甘肃庆阳2025届初一化学上册三月考试题

1、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

2、下列叙述正确的是

A. 氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 下列氢化物熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同

3、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL （标准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A.氧电化学传感器工作时，电流由Pb电极通过外电路流向Pt电极

B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e- +2OH-=Pb(OH)2↓

C.反应过程中转移电子的物质的量为0.25bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

4、下列说法不正确的是

A.石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B.在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

5、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

6、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应

C．在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应

D．1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH2

7、下列实验操作错误的是:

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D. 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

8、下表中离子方程式及其评价均合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是

A. 甲苯、对二甲苯属于同系物

B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃

C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应

D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯

10、下列判断与分子间作用力无关的是（   ）

A.熔点：H2O>H2S B.NH3易液化

C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解

11、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：

①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。

②脱水生成一种能使溴水退色的物质，该物质只存在一种结构简式。

③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

则C4H8O3的结构简式为(     )

A. HOCH2COOCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2COOH

C. HOCH2CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(OH)COOH

12、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A.vA=1mol·L－1·min－1 B.vB=1mol·L－1·min－1

C.vC=2mol·L－1·min－1 D.vB=2mol·L－1·min－1

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA

14、下列关于外围电子层排布为3s23p4的粒子的描述，正确的是（   ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其轨道表示式为

15、对二甲苯(结构简式)的核磁共振氢谱吸收峰数目是

A．1

B．2

C．3

D．4

16、下列说法不正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

17、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（   ）

A.图2：收集NO2气体

B.图3：验证X溶液为浓硝酸

C.图4：验证氨气在水中的溶解性

D.图5：用于吸收尾气NH3

18、下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

19、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的的是（   ）

A.检查装置气密性 B.检查装置气密性

C.吸收NH3 D.收集并吸收多余的氨气

20、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在中完全燃烧时转移的电子数目为0.2

B．固体中所含分子的数目为0.2

C．的溶液中的数目为0.2

D．向铁盐、铜盐的混合溶液中加入，当消耗时，生成的数目为0.1

21、Y是合成药物查尔酮抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的（      ）

A.反应中加入，能提高X的转化率

B.X和Y可以用溶液鉴别

C.Y与的加成产物分子中不含手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗氢气的物质的量之比为3：4

22、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

23、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

25、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

26、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

27、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

28、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

29、(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示，

则有机物B的结构简式为__________________________；等物质的量的B分别与Na，NaOH，NaHCO3充分反应，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为________。

(2)C和B互为同分异构体，且其苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的C消耗的Na，NaOH的物质的量之比为2∶3，则C的结构简式为________________。

30、完成下列方程式

①CH3CH2CHO +Cu(OH)2_________

②OHC-CHO+Ag(NH3)2OH(足量)________

③+H2(足量)________

④+O2_________

31、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

32、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

33、辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

（制备实验）

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm-3，不溶于水。

② CH3CH2CH2CHO

（1）在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是　_____；使用冷凝管的目的是　____　。

（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：　___　。

（3）操作2的名称是____；固体A的摩尔质量为322g•mol-1，固体A的化学式为__　。

（4）利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定_______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（性质实验）

资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。

（5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　___。

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号）。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和____________________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（4）化合物D2A的立体构型为_________________，中心原子的价层电子对数为_________________

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为_____________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g．cm-3)____________。

36、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。