河南三门峡2025届初一化学上册三月考试题

1、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是

A．图1石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)

C．图3白磷比红磷稳定

D．图4CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)为放热反应

2、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

3、下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（   ）

A. B.

C. D.

4、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

5、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

6、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B．②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C．1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

D．④属于醇类，可以发生消去反应

7、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（    ）

A.pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

8、下列物质中不含共价键的是：

A. N2   B. NaCl   C. Na2O2   D. KOH

9、沼气是重要的生物质能，主要由有机废弃物发酵产生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液，右侧为碱性溶液)，下列说法中错误的是

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应：HS--2e-=S↓+H＋

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热

10、工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D．反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

11、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（   ）

A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形

C.NCl3分子是非极性分子

D.NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键

12、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色(  )

A.浅绿色略变深 B.颜色基本不变 C.变黄 D.变为红褐色。

13、在下列各组物质中，一定互为同系物的是（  ）

A.符合通式CnH2n+2，且相对分子质量不相等的两种有机化合物

B.符合通式CnH2n-2，且相对分子质量不相等的两种有机化合物

C.符合通式CnH2n-6，且相对分子质量不相等的两种有机化合物

D.符合通式CnH2n，且相对分子质量不相等的两种有机化合物

14、上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S–诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S–诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

C.一定条件下，lmol该有机物最多可与4mol氢气发生加成反应

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

15、东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同

16、下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（     ）

A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C. 酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D. 酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

17、水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确是

A.H2O和H＋以配位键结合形成H3O＋

B.H2O分子中有两个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C.水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

D.冰是分子晶体，空间结构中一个水分子周围的水分子是四个

18、有①NaOH 溶液  ②Na2CO3 溶液  ③CH3COONa 溶液各 10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是

A.三种溶液 pH 的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是②＞③＞①

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③

D.若分别加入 10mL0.1mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是①

19、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　）

A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 麦芽糖水解生成葡萄糖

C. 以苯和溴为原料生产溴苯 D. 乙烯聚合生成聚乙烯

20、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

22、氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

23、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

25、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

26、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

27、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。

28、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

30、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

31、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

32、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

33、Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L-1H2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L-1NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。

（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知：a+b＝12。

（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_________。

（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

34、合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。

(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。

35、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)“550℃煅烧”的目的是__________。

(2)“浸出液”的主要成分是________________。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10]

36、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________

(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1

(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________