河南郑州2025届初一化学上册一月考试题

1、下列说法不正确的是(　　)

A. 金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关

B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性

D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

2、下列物质中，不属于电解质的是

A.HCl B.SO2 C.NaOH D.醋酸

3、能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体

4、利用铝热反应制取金属铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该方法在冶金工业上称为(   )

A.电解法 B.热分解法 C.复分解法 D.热还原法

5、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是

A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强

B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应

C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应

D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难

6、若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是(     )

A. 该元素属于P区 B. 该元素原子核外有4个电子层

C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子M能层共有8个电子

7、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用。下列有关说法错误的是

A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫期间很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

8、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能含有Fe3＋

B．该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D．取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

9、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（   ）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n＜p

C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

11、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（    ）

A. 16种 B. 14种 C. 8种 D. 18种

12、下列有关金属的说法正确的是(    )

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性

D.金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OH－＋CO＋5H＋= CO2↑＋4H2O

C.0.2 mol・L—1 的NaAlO2溶液与0.5mol・L-1的 盐酸等体积混合:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

14、pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是

A.n>m B.n<m C.n＝m D.无法确定

15、25℃和1.01105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)  △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（    ）

A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵增大的反应 D. 是熵减少的反应

16、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（结构如图所示）。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；

③它不能与烧碱发生反应；

④1mol该化合物最多可与 3molBr2发生反应。其中正确的是（　 ）

A.①③ B.①②④ C.②④ D.②③④

17、SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是

A．氯化钡溶液

B．氢氧化钡溶液

C．硫化氢溶液

D．澄清石灰水

18、如图有机物分子中带“”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与反应

19、已知常温下，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的Ksp=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

20、下列各组物质一定互为同系物的是(   )

A.与

B.CH3COOH与C17H33COOH

C.C2H4与C4H8

D.与

21、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（   ）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

22、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+ B.SiH4 C.PH3 D.-

23、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

24、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

25、用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

26、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

27、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+

(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3(紫红色)_________________

②CoCl3•4NH3(紫色)___________________

28、我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+，写出正极反应式__________。

29、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

30、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

31、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

32、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

33、亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：

①仪器B的名称为____________。

②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式____________。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：

①装置连接顺序为a→_________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________。

③装置IX在实验时可观察到的现象是______________________。

(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

36、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS2，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC13•6H2O)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上1 mo1FeS2  被氧化转移11 mo1电子，则该反应的氧化产物为_____。

(2)“酸溶”不能用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_________。

(3)现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+ ，另取“焙烧”后的烧渣少许，用_______(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入_________(从上述试剂中选择，填标号)中， 若    ________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+ 。

(4)从FeCl3溶液中得到FeC13•6H2O 的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13•6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS2 的含量为__________(用含a、b的代数式表示)。