海南东方2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：______，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

3、(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

②已知B为水，写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

(2)依据事实，书写下列热化学方程式：

①在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_______。

②1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

③根据下图写出热化学方程式_______。

④已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；2CO2(g)+H2(g)=C2H2(g)+2O2(g)  ΔH2。根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为：_______(反应热ΔH用含ΔH1和ΔH2表达式表示)

4、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

5、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

6、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

7、下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a   b   c   d   e

(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______

8、短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。

(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____

(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。

(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

9、某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为      B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能      D．原电池工作过程中向负极移动

10、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题：

(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是    _________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。

11、已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

12、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____________ 反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因_______________________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入________ (填写字母)。然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液    B.苯       C.碳酸氢钠溶液        D.四氯化碳

13、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为_________原子个数之比为_________电子个数之比_________。

14、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。

15、加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。