甘肃甘南州2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

3、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

4、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

5、如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________  。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

6、写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH4___；③用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

7、下列说法正确的是（  ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

8、每种物质都可用于表示化学反应速率，其数值可能不同，但快慢意义相同。（______）

A.正确   B.错误

9、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

10、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

11、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

12、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

13、“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

14、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________。

(3)能否改用盐酸代替CO2气体？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。

(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

15、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。