海南三沙2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；互为同位素的有_____；互为同一物质的有_____。

（1）O2（2）O3（3）D（4）T（5）（6）（7）CH2=CH－CH3（8）

3、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是________________；

（2）属于同系物的是________________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）属于同一物质的是______________。

4、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

5、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HClO4 B. CO2   C. H2O D. CaO E. KOH F.  MgBr2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。

6、阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

7、一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料        B.电极反应物         C.电子导体        D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A.      B.      C.      D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

8、比较下列粒子的半径大小

①Na  Mg  O  F ___________________  

②Na+  Mg2+  O2-  F-___________________

③ Na+  Mg2+  S2-  Cl-___________________

9、按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

10、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。

11、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

12、I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

13、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。

14、海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。

A．    B．  C．  D．

(2)反应①中的氧化剂是____(填化学式)。

(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为___(填“苯”或“四氯化碳”)。

(4)操作II的名称为____。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I-和存在，写出反应③得到I2的离子方程式_____。

(6)为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +2＝2I-+)，则废液中I2的含量为____mg/mL。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是_______。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是______。

(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：__________。

(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的_________(填序号)。

A．乙烯                         B．空气                            C．氩气                         D．CO2

(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性强弱的顺序是________。