云南普洱2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

（1）其中只含共价键的是__。

（2）只含离子键的是__。

（3）既含有共价键又含有离子键的是__。

（4）属于共价化合物的是__。

（5）属于离子化合物的是__。

3、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

(2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

4、下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)

（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；

（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；

（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；

（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；

（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；

（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。

5、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

6、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。

7、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

8、用化学符号表示符合下列条件的微粒：

（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、__、__和CH4。

（2）含有10个电子的阳离子有：Na+、__、__、NH和H3O+。

（3）含有10个电子的常见阴离子有：__、__、和OH-。

9、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

10、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是___（填编号）

（2）图中互为同分异构体的是：A与___；B与___；D与___。（填编号）

11、现有以下四种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]  D.KSCN溶液

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)检验某溶液中是否含有葡萄糖，可使用_______；

(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用_______；

(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_______；

(4)检验溶液中是否含有Fe3+，可使用_______。

12、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。

I.铁矿石中含氧量的测定：

(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为_______(填字母编号)。

a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中

b.检查装置气密性

c.点燃A处酒精灯

d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2

e.撤掉酒精灯

f.停止通入氢气

(2)装置C的作用是_______

(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_______。

II.铁矿石中含铁量的测定：

称取0.15g铁矿石，加入2mol/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4mol/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。

请计算该铁矿石中铁的百分含量：_______(写出计算过程)。

III.由I、II实验数据综合分析，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______。

13、某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

14、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯

15、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

①＝1∶1     ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。