江西鹰潭2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2(SO4)3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来。

（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是___溶液。

（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）。当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是___溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是___溶液。

（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是___。

3、(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na2O2_______________。

②Na2O__________________。

(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。

A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2

4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

5、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。

6、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

7、（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)，通入氧气一极的电极反应式：______。

（2）若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_____。

8、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和；C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G. 和H.和 ，用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水，

未发生化学键破坏的是 _________ ；(填序号，下同)仅破坏离子键的是 _________ ；仅破坏共价键的是 _________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是 _________ 。

9、(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工业合成氨的反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H一H键、1mol N一H键、Imol 键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反应生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)热量_________ kJ。

②如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，测得的热量数值总小于上述数值，

其原因是_______________________________________________________________

③实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后，生成10molNH3则用N2表示的化学反应速率是_______________。

10、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。

11、ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力   b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体

①CN—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

12、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。

②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。

③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。

(2)A转化为 B可加入的试剂有______。

A.酸性高锰酸钾     B.Cl2       C.H2O2      D.    HNO3

(3)C生成D时的反应现象为_______。

(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。

(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。

13、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。

(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L-1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n∶m=_______。

(4)将一定浓度的硝酸与32.64 g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

14、从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．反应①的离子方程是_____；

ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。

ii．过程③中反应的化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离子方程式回答)。

15、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示：

回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁，该反应的离子方程式为：____________________。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)

(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化，该反应的离子方程式为：_______；然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。