2024-2025学年（上）鹤壁九年级质量检测化学

1、下列物质化学式的读法和写法都正确的是

A．碳酸钠 NaCO3

B．四氧化三铁 O4Fe3

C．二氧化一碳 CO2

D．三氧化硫 SO3

2、化学就在我们身边，下列生活场景中不涉及化学变化的是

A．钢铁生锈

B．燃放鞭炮

C．冰块熔化

D．糯米酿酒

3、下列图示实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．监控气体的流速

C．加热液体

D．过滤

4、试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是

A．试管内溶液的质量变小

B．试管内有固体析出

C．试管内溶液仍是饱和溶液

D．小木块浸入溶液内的体积变小

5、合格的饮用水是身体健康的重要保证。自来水厂常用氯气消毒杀菌，发生的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO，下列有关说法正确的是

A．淡水资源取之不尽用之不竭

B．HClO中氯元素的化合价为-1

C．X的化学式为HCl

D．活性炭可以软化硬水

6、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是

A．含有氧分子

B．由四种非金属元素组成

C．属于氧化物

D．氢元素的质量分数最大

7、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是

A．a=5

B．该反应可能是氢气燃烧

C．丙可能是催化剂

D．丁一定是化合物

8、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．验满O2

C．检查气密性

D．过滤

9、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．需要称量氯化钠固体的质量是3.0g

B．氯化钠直接放在天平托盘上称量

C．量取水时用规格为100mL的量筒

D．可直接在量筒中溶解氯化钠固体

10、锂离子蓄电池在电动汽车领域应用广泛。如图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子的质子数为3

C．锂元素的相对原子质量为6.941

D．锂原子在化学反应中容易得到电子

11、以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是

A．用漏勺从锅中捞取小汤圆

B．用武德合金做电路保险丝

C．用活性炭制作简易净水器

D．用醋清洗水垢

12、下列物质的用途由其化学性质决定的是

A．生铁用于铸造铁锅

B．干冰用于人工降雨

C．煤用作燃料

D．铜用于制导线

13、水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是

A．软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物

B．活性炭可将自来水变成蒸馏水

C．生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度

D．净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

14、化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是

A．镁原子的结构示意图：

B．氯化铁中铁元素的化合价：

C．表示过氧化氢由氢气和氧气组成

D．表示2个硝酸根离子

15、过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。下列说法不正确的是

A．化学方程式：

B．产生的气体可支持燃烧

C．反应前后催化剂的质量变少

D．没有催化剂过氧化氢会分解很慢

16、将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为

A．2：3

B．3：10

C．8：1

D．8：7

17、下列过程中没有发生化学变化的是

A．铁丝织网

B．高炉炼铁

C．钢铁锈蚀

D．湿法冶金

18、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．a、b、c三种物质均属于易溶物质

B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

C．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

D．将20℃的a、b、c的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c

19、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指

A．单质

B．分子

C．原子

D．元素

20、下列有关学科观点的说法，正确的是

A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成

B．根据守恒观：16gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为48g

C．根据结构观：氧原子和硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似

D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成

21、化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是

A．室内洒水可以防止煤气中毒

B．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉

C．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装

22、下列图示实验操作中，正确的是

A．取粉末状固体

B．滴加液体

C．点燃酒精灯

D．检查装置气密性

23、中国稀土之父徐光宪的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

A．镧的原子序数是57

B．镧属于金属元素

C．镧元素的原子质量是138.9

D．镧原子中的质子数是57

24、践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法符合绿色发展理念的是

A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛

B．将废弃的秸秆就地焚烧处理

C．农业上推广使用滴灌、喷灌技术给作物供水

D．大量开采地下水缓解水资源紧缺

25、空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

26、加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是

A．

B．

C．

D．

27、(15分)以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：①___________②____________

（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是____________，棉花的作用是_______________________，采用排水集气法收集氧气的原因是____________________________。收集好的氧气应   （填“正或倒”）放在桌面上。写出该反应的文字表达式   。

（3）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是_________________，长颈漏斗中加入的物质是_______________，写出该反应的文字表达式 ，用D装置排空气法收集氧气时，气体应从___________（填a或b）管通入

（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置可以选用   （填字母），用D收集甲烷气体时气体从 (填a或b)导管进入。

28、农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。

(1)纤维素分子中C、H、O原子个数比为______，C、H、O质量比为______，48.6g的纤维素中含有氧元素的质量为______g。

(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是______，焚烧秸秆时，会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气污染指数的是______。

(3)秸秆是农业生产主要的有机肥原料，某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是______。

A．KNO3

B．CO(NH2)2

C．NH4NO3

D．Ca3(PO4)2

(4)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：，则X的化学式为______。

(5)在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生______气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用沼气、天然气、液化石油气等能源替代秸秆作燃料，其中液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷、丙烯、丁烯等，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式______。

29、化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。

(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____(选填序号)。

A．单质B．元素C．分子D．原子

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_____作用。

(3)多喝硬水对身体有害，硬水要通过_____降低硬度后才能喝。

(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_____。

(5)炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是_____。

30、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：

（1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。

（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色

（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究

方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；

方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。

31、用化学符号填空：

(1)氟元素________。

(2)铝离子_________。

(3)2个硝酸根离子_________。

(4)氯化钠_________。

32、如图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_______溶液(填“A”或“B””)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B(填写“＞”、“＜”或“=”，下同)

(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

(4)若物质B中混有少量A，可采用_______结晶法提纯B。

33、有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤水；⑥稀有气体。请用这些物质的数字代号填空：

(1)生物体中含量最高的物质是______；

(2)可用于制造硝酸和氮肥的是______；

(3)属于有刺激性气味的有毒气体的是______；

(4)属于白色固体的是______；

(5)通电时可以发出不同颜色的光______；

(6)急救病人需要的气体______。

34、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。

(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在元素周期表中，每一个纵行叫做一个族，同一族的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是(填序号)。

A．Li和Be

B．C和Si

C．Si和P

D．Ne和Ar

(3)元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律。请写出1条规律_____。

35、请用化学用语填空。

（1）2个氯气分子_____；

（2）铁_____；

（3）硫酸钠_____；

（4）3个铵根离子_____；

（5）氧化铝中铝元素的化合价_____。

36、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）

（2）在空气中   制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是   （填序号）

A.硫酸铝溶液   B.硫酸亚铁溶液   C.硫酸铜溶液

（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度

（填“大”或“小”）。

37、空气中含量测定的再认识。

【经典赏析】资料：金属汞的氧气加热生成氧化汞，氧化汞高温分解又生成氧气和金属汞。法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1所示）。该实验中选择使用汞的优点有______（填字母）。

A．实验过程中不会造成污染

B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气

D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】

如图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧反应的文字表达式：______。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的______，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸到集气瓶内。在实验前应先______，然后操作规范，用量筒测量进入集气瓶中水的体积，能粗略测定空气中氧气的含量。

【实验改进】

Ⅰ、根据铁在空气中生锈的原理设计如图3所示实验装置，再次测定空气中氧气的含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ、测得实验数据如下表：

【交流表达】

（3）根据表格数据计算，改进实验后没得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果精确到0.1%）。

（4）改进后的实验结果比改进前准确度更高的原因是（写一点即可）：______。

38、请结合下列图示装置回答问题。

(1)实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 _____（填字母代号）；

(2)实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 _____；

(3)写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 _____（任写其中一个）。

39、写出下列符号表达式

（1）镁在空气中燃烧_____

（2）红磷在空气中燃烧_____

（3）加热高锰酸钾制氧气_____

40、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)实验过程中温度升高的原因是什么？

(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。