2025年山西晋中初三下学期一检化学试卷

1、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

2、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

3、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

4、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

5、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

6、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

7、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

8、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

9、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

10、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

11、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

12、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

14、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

15、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

16、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

18、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

19、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

20、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

21、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

22、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

23、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

24、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

25、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

26、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

27、用化学方程式解释下列问题。

（1）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3]” 片剂能治疗胃酸过多症     。

（2）工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为   。

28、下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为   ，利用C装置收集氧气的最佳时刻是   ；

（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A—E中选择），理由是________。（填序号）

①常温下能发生反应  ②反应条件是加热  ③密度比空气小  ④密度比空气大  ⑤难溶于水．

（3）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从   端进入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→   （用c、d、e、f等字母表示）；

（4）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪，对这一变化的解释你认为合理的是__________（填序号）

A．产生的CO2直接使石蕊试液变红

B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红

C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红

29、（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：

①自然界中的水大多是______（选填“混合物”或“纯净物”）；

②用______可以区别硬水和软水；

③电解H2O时，与直流电源的______（选填“正”或“负”）极相连的电极附近得到H2．

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：

①______℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．

②t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为______．

30、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

(1)该药物的主要作用是________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______。

(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_____________。

31、化学就在我们身边，它与我们的生产和生活联系紧密。

（1）请从以下选项中选择适当的物质或元素填空。

A 盐酸  B 熟石灰 C 小苏打  D 钙元素

①焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是______ （填字母， 下同）。

②人体中胃液的主要成分是________。

③农业上常用来改良酸性土壤的物质是_________。

④人体缺乏会引起佝偻病的是________。

（2）燃烧化石燃料产生的SO2易形成酸雨酸雨的形成过程中有一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸,写出该反应的化学方程式:__________。

（3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭,其灭火原理是_______。

32、在Ca、Na、O、H、C、Cl、S元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）用来清除铁锈的酸是_____。

（2）用于调味剂的是_____。

（3）用作气体干燥剂的是_____。

（4）家庭用的天然气主要成分是_____。

33、2019年我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。

(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________（填“原子”、“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为________。

(2)化学与健康息息相关，下表是100g某食品的部分营养成分：

该食品中没有列出的营养素是_________。

(3)化学与人类生活、社会生产密切相关。下列说法正确的是________

A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌、钙、碘等微量元素

B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点

C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成

D．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，应合理使用尿素[CO(NH2)2]等化学肥料

E．熟石灰改良酸性土壤、氢氧化铝和小苏打可中和胃酸，都体现了中和反应的应用

F．将PH试纸浸入饱和碳酸钠溶液中，测出PH值约为12

(4)如图为学生常用的中性笔，下列说法正确的是______

A．随意丢弃不会导致“白色污染”

B．丁苯橡胶和聚乙烯塑料是天然材料

C．聚乙烯塑料具有热固性，因此破损笔杆能进行热修补

D．笔尖钢比纯铁硬度大

(5)食品添加剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5），易溶于水，与强酸接触则放出SO2和生成对应的盐，则焦亚硫酸的化学式为________；焦亚硫酸钠与盐酸反应的方程式为________。

34、电影《火星救援》再一次引燃了人们对火星以及太空探索的热情。

（1）影片中，主人公凭借种植土豆来缓解食品短缺危机。土豆中的主要营养成分是      。实验室检验该物质的方法是       。

（2）种植土豆需要大量的水分，主人公利用火箭燃料——液态联氨（N2H4）制得氢气，再将氢气引燃得到了水。联氨反应的微观示意图如下左图所示，写出反应方程式       。

（3）为了抵御低温，主人公用含放射性元素“钚”的发电机取暖。钚元素的相关信息如上右图所示，它的原子核内的质子数是       。取暖原理是钚释放的α粒子减速释放出热能。1911年用α粒子轰击金箔研究原子内部结构的科学家是       。

A．卢瑟福   B．汤姆生 C．道尔顿   D．居里夫人

35、合成纤维原料易得，不受自然条件限制。制成品具有___________、______________、________和________等优点。用合成纤维制成的衣服美观大方，结实耐穿，但______________和_________________较差。因此，合成纤维常常与_______________或_________________混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。

36、氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。

(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。

(2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl－)，Na+与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。

(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

37、下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

（1）实验室用A装置制氧气，该反应的化学方程式为______，为了获得较干燥的氧气，应选用的收集装置是______（填序号）。

（2）实验室制取的化学方程式是______，应选用装置______（填序号）。

（3）F为多功能瓶，该瓶可用作干燥（或收集气体），若要干燥二氧化碳气体，F中应盛有的试剂为______，若要收集氢气，则氢气应从______口通入（填“a”或“b”）。

38、如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：

（1）请写出装置图C中标号②的仪器名称：_____。

（2）实验室用装置B制取氧气，请写出该反应的化学方程式_____。

（3）实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为_____（填字母代号）。

（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17）。请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置_____和收集装置为_____（填字母代号）。

39、根据下列要求回答问题。

(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是____________；

(2)在盛有稀盐酸的试管中加入镁条，振荡。

①宏观现象：可观察到产生大量气泡，固体逐渐减少并消失，放热；

②符号表征：该反应的化学方程式为______________；

③微观表征：加入镁条前后，溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子分别是_______和_______(填离子符号)。

40、如图是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）上述实验操作中错误的操作是________________，E中的玻璃棒的作用是________________。

（2）本实验中需要氯化钠的质量为________ g，需要水的质量为________ g，若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的右边，接下来应进行的操作是__________________________，D操作中应选用________（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。

（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是________。

A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错

B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．加水溶解过程中有少量水溅出

D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数