甘肃嘉峪关2025届高二数学下册三月考试题

1、根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是(  )

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

2、下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是

A.A B.B C.C D.D

3、取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(   )

A．丙醇 B．甲醛  C． CO D．H2

4、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.0.1mo/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

5、已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（   ）

A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－

B.CaOCl2中不含非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022

6、室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)=c(H2CO3) +c()+c()

B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- )

C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH=4.76) ：c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(CH3COO- )＞c(H+)

D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH=1.68， H2C2O4为二元弱酸)： c() + 2c()＞ 0.05 mol·L-1

7、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢    B. 乙酸钠溶液pH＞7

C. 乙酸溶液能使石蕊变红    D. 某乙酸溶液能导电能力弱

8、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是(   )

A.分子式为C11H19O2

B.含有羧基和碳碳双键两种官能团

C.能发生加成反应和水解反应

D.23 g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2 L气体

9、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

B. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

C. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置

D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

10、汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（  ）

A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大

C. 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

D. 使用催化剂，平衡常数不变

11、铒可作某些荧光材料的激活剂，利用电解法制备金属铒的示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，F-向a极移动

B．在氟化物体系(ErF3一LiF)中电解氧化铒的目的是稀释氧化铒的浓度

C．b极生成CO2的电极反应式为C+2O2- +4e-=CO2

D．b极每生成标准状况16.8 L气体时，阴极生成1 mol Er

12、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为   ，下列有关说法正确的是

A．与的晶体类型相同

B．与中的夹角都为

C．中核外电子排布式为

D．与都是由极性键构成的非极性分子

13、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。下列所列关系式中正确的是

A. 35.5a＝（W2－W1）V2 B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝mol D. aV2＝

14、东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、以下物质的实验室制备不合理的是（  ）

A.用铅皿制备HF

B.用浓硫酸制备HI

C.用磨砂接口的装置制备HNO3

D.用浓硫酸制HCl

16、下列图像错误的是

A．向 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量

B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

C．向 FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液

D．向 Ca(OH)2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量

17、在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是

A．27

B．33

C．60

D．87

18、侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．该工艺的碳原子利用率理论上为

C．氨母液储罐中的溶质主要是、、

D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器

19、实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A． 制NH3

B． 干燥NH3

C． 收集NH3

D． 喷泉实验装置

20、下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

B． 和互为同系物

C．16O2与18O3互为同位素

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

21、碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

22、砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。

完成下列填空：

（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。

（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。

（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。

（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___。

②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

23、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。

（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。

24、锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)向_______极移动(填“a”或“b”)

(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

25、Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；

（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。

Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；

（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；

（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：______________________________；

Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。

（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。

（2）将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________

26、碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)  △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)  △H＝＋669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。

a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度

（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___mol•L－1•min－1。

（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；

②写出总反应的化学方程式___。

（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根据上述反应，填写下列空白

①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

27、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是 ；

所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

所加的淡黄色固体是_______________ _。

28、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为0.8mol·L-1，放出热量240kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）平衡时Y2的转化率为____________

（3）能说明反应己达平衡状态的是___________________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v（X2）=2 v(Y2)   D．容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器体积压缩到原来的一半，相同温度下起始加入2molX2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_________________(填变大、变小或不变)

29、如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为____。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是____。

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化学方程式表示)。

（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_____。

②检验NH3是否收集满的实验方法是_____。

（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____，该实验的原理是_____。

30、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

31、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反应外，主要发生的化学反应方程式为____________________。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl   B．KSCN   C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

32、溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为_____________；使用冰水的目的是________

（2）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；

（3）反应②中加入Na2SO3的目的是____________________________；但要防止过量，原因是_______________________________（用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近,能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是______

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价

B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O

（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是____

A．H2O B．KI C．Zn D．KCl