甘肃平凉2025届高二数学下册二月考试题

1、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．铁和稀硝酸反应：

B．分散系的分类：

C．平衡常数与转化率关系：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

2、电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2

C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

3、在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，主要发生以下两个反应： 反应I：S8(g)=4S2(g)；反应II：2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应II的正反应为放热反应

B．某温度下若S8完全分解成S2，在恒容密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%

C．通过增大S8的浓度可以提高CH4的转化率

D．制备CS2时温度需高于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高，低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

4、配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知：溶于水呈亮绿色。

下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钯的配合物离子可催化合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．是反应中间体

B．催化合成总反应为

C．反应过程中的成键数目保持不变

D．存在反应

6、下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca (OH)2(s)　ΔH8

A．①　　 B．④　　  C．②③④　  　 D．①②③

7、下列物质的性质和用途描述错误的是

A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

8、有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：、、、、、、、、、、、。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液中的阴离子应该是   

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

10、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35,下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y

B．W2X2含有极性键和非极性键

C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的

D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构

11、某溶液中含有等物质的量的K＋、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42—、SO32—、I—、NO3—中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I—能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3—）

（1）第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去

（2）第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出

（3）第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 溶液中不可能含有NO3—   B. 溶液中不可能含有Fe2＋

C. 溶液中不可能含有Fe3+   D. 溶液中不可能含有SO32—

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B. 常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为NA

C. 标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D. V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

13、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B. 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D. 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

15、下列有关说法中正确的是( )

A. 从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

16、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。

下列说法正确的是

A. M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的离子积相同

17、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B. 加入铁粉，铁粉不溶解

C. 通入O2并加热，铜片继续溶解

D. 加入NaNO3固体，铜片不溶解

18、下列实验操作的现象和结论(或解释)均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖

B．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

D．核苷酸聚合成是缩聚反应

20、有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含CH3COO的废水。下列说法正确的是

A．b极发生氧化反应

B．Cl-通过隔膜II进入右室

C．负极反应为CH3COO8e2H2O2CO27H

D．若处理含有29.5gCH3COO的废水，模拟海水理论上可除NaCl234g

21、硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=_________

③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。

图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

22、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为   （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：   。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将     （填字母编号）

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2     t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：   。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是   （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：      。

23、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

24、现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④蔗糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的___（填编号，下同）；属于强电解质的是___；熔融状态下能导电的是____。

25、酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

a.氨气   b.苏打   c.氨水 d.明矾

（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

26、取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算

(1)KMnO4的分解率___________；

(2)气体A的化学式及其物质的量(要有过程)。___________

27、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：___Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为__；该反应中，H3PO2被__(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

（4）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__；还原反应为___。

28、荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）   、   、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为     。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

29、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下：

V2O5 VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

已知：①氧化性：V2O5 ＞ Cl2；②VO2+能被O2氧化。

(1)步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为______。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是_______。

(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→________(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为____________________。

(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________(以VO2+计，式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

计算：

（1）硝酸的浓度为多少？

（2）③中溶解的Cu的质量为多少？

（3）④中的V为多少？

31、含氮化合物具有非常广泛的应用。

(1)基态氮原子的电子有______种空间运动状态。

(2)很多有机化合物中含有氮元素。

①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②A的熔点高于B的原因是___________。

③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 ___________。

(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。是离子化合物，比较两种微粒的半径：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。

①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________。

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。

③表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为___________nm。()

32、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量、，和杂质)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：

(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分是___________。

(3)“氧化剂”常用___________。已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___________。

(4)“试剂a”可能是___________；若不小心调节pH至11.6，“过滤”所得母液中浓度为___________mo/L。

(5)资料显示煅烧比煅烧更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将更换为，则产生的后果是___________。

(6)该流程中可以循环利用的物质是___________。