甘肃白银2025届高二数学下册三月考试题

1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验操作能达到实验目的的是( )

A.A B.B C.C D.D

3、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关说法不正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极

C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

5、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是(    )

A. 该电池可用晶体硅做电极材料

B. Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3

C. 电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2

6、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是

A.18g T2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

C.在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L

D.1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA

7、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

8、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）

A. 化学能：2molH ＞1molH2   B. H原子间发生碰撞就能转化为H2

C. 稳定性：H＜H2   D. H2→2H的过程是吸热过程

9、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列关于离子反应的说法错误的是

A.根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应

B.一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行

C.难溶物或弱电解质也能发生离子互换反应

D.溶液中的离子反应可以有分子参加

11、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A. 铝热法冶炼难熔金属

B. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D. 实验室用氯化铵和消石灰制备NH3

12、将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是

A．①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

13、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

14、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是（   ）

A. NaNO2发生氧化反应

B. NH4Cl中的氮元素被还原

C. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

15、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害

B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

D. 臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为

B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6

C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2

D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中

17、下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

18、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸

B．中，Z的化合价为价

C．原子半径：

D．非金属性：

19、有机物甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．甲分子中C和N原子均采取杂化

B．乙到丙的反应类型为取代反应

C．丙与盐酸反应，可消耗

D．甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有7种。

20、向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是

A.a表示Fe3+的关系曲线，且满足n1：n3=2:1 B.当x=y时，n1=0.75

C.y≤1.5x D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2x g

21、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

22、亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：     。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为   。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+   D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有   （填序号）。

23、碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是     。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=   kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为     。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=    ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

24、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_________________________。

(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)   。

(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：

25、[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是     。

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是   ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式   。

（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为     ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是   晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有   个C 原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。

26、现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知它们是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（环烷烃）中的一种，实验现象如下：

①甲、乙能使溴水因发生化学反应而褪色；②0.5mol甲能与1molH2反应生成丙，丙不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。

（1）甲的电子式是___；丙的结构式是____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A.乙与溴水反应______。

B.丁生成戊的反应_____。

27、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为___________；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ___________。

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________。

28、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++   .___________________

（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+   ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。

29、草酸(HOOC-COOH，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题：

(1)利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为_______；其中制备亚硝酸甲酯的反应为，实验室制备NO常用的试剂为_______。

(2)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。

①仪器A的名称为_______。

②葡萄糖溶液可由反应(淀粉)(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_______。

③反应在55℃～60℃进行，仪器A中除生成外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗的硝酸溶液的体积为_______mL。

④该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是_______。

(3)草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。

①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_______。

②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。

30、碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________

31、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、的形式存在，镉的金属性弱于锌。

回答下列问题：

（1）中As的化合价____________。

（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。

（4）“氧化除杂”中，转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。

（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。

（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。

32、二甲醚可用作溶剂冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H。

(1)已知①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=+42 kJ·mol-1；

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H1=+24.52 kJ·mol-1；

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H2=+90.73 kJ·mol-1。

则∆H=_______kJ·mol-1。

(2)对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是_______。

A.混合气体密度不发生改变    B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C.v(CO)正=v(H2)逆            D.n(CO)与n(H2)的比值不变

(3)一定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，经过5 min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为_______，H2的转化率为_______；此时，若向体系中再加入2 mol CO2和1.5 mol H2O(g)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，压强P1_______P2(填“>”或“<”)。

(5)科学家利用石墨烯设计的二甲醚熔融燃料电池工作原理如图所示，工作时，通入氧气的电极为_______(填负或正)极，负极的电极反应式为_______。