甘肃酒泉2025届高二数学下册三月考试题

1、实验室模拟工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示。下列说法正确的是

A．“熔融氧化”主要用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳

B．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替

C．该流程可循环利用的物质是

D．“蒸发结晶”应蒸发至无液体剩余

2、用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为18的硫原子：S

B.H2S的比例模型：

C.H2O的结构式：H-O-H

D.S的结构示意图：

3、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是(  )

A. 蒸馏   B. 萃取   C. 重结晶   D. 分液

4、电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A.该装置工作时，溶液的浓度不断减小

B.液相反应中，被氧化为1，2一二氯乙烷

C.当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液

D.该装置总反应为

5、关于酯类物质，下列说法不正确的是

A．三油酸甘油酯可表示为

B．酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得

C．1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D．酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应

6、某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

A．氢化物沸点：X＞Y

B．第一电离能：M＜W＜Y＜X＜Z

C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D．阴离子中不存在配位键

7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 18 gH2O中含有的质子数为 10NA

B. 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g

C. 46 g NO2 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA

D. 1 mol Na 与足 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是

A．非金属性：X＞W

B．最高正化合价：Y＞W

C．Z的氧化物中只含离子键

D．简单氢化物稳定性：Y＞W

9、已知草酸为二元弱酸：   ；   ，时，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．时，

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．向草酸溶液中不断滴加KOH溶液至过量，水的电离度一直增大

10、化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）

A. 乙烯可作水果的催熟剂   B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C. “84”消毒液的有效成分是NaClO   D. “血液透析”利用了胶体的性质

11、反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是

A．Na+和Cl-的核外电子层结构相同

B．NH4Cl中含有配位键

C．NaCl的电子式为

D．H2O是非极性分子

12、下列实验不合理的是

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体

D．制备少量氧气

13、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是

A.x=1

B.正反应为放热反应

C.p3＞p4，y轴表示B的质量分数

D.p3＞p4 ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

14、根据有机物的命名原则，下列用系统命名法命名正确的是

A． 间二甲苯

B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C．CHCl3氯仿

D． 3，3—二甲基—2—丁醇

15、某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是

A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子

D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

16、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中正确的是（）

A. N5+中含有36个电子   B. O2和O4属于同位素

C. C60是有机物   D. H2和H3属于由同种元素组成的单质

17、下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

A．NO2不断通人FeSO4溶液中   B．CO2不断通人CaCl2溶液中

C．NH3不断通人AlCl3溶液中   D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

18、是一种三元弱酸。关于常温下的溶液，下列说法正确的是

A．该溶液中

B．加水稀释过程中，溶液中保持不变

C．随温度升高，增大，该溶液中增大、减小，增大

D．加入溶液至中性时，溶液中

19、“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性更相似。下列说法正确的是

A.Li在N2中燃烧生成Li3N

B.LiOH是极易溶于水的强碱

C.Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

D.硼酸钠溶液显酸性，其原因是硼酸跟离子结合了水电离出来的OH-

20、已知反应：

①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W

②Cr2O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O

下列有关说法正确的是（   ）

A.还原性： SO2>Cr3+

B.方程式②中，a=6，b=7

C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D.方程式①中W为OH-

21、按要求回答下列问题：

（1）①的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

22、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”  下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈   ，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积   氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）   氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m n。

23、根据所学知识回答下列问题：

（1）①欲用98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，实验中需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒以外，还需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②实验室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液浓度偏高的是__________（填写序号）。

A．定容时俯视刻度线

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

（2）200mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是_______（填写代号），该离子的浓度为__________。

A．Fe2+       B．Cl－        C．Al3+         D．ClO－

24、依据要求填空：

(1)系统命名法为___________；

(2)官能团的名称是___________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是___________；

(4)的分子式为___________；

(5)高聚物的单体结构简式为：___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

25、Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式:   。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式   。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是   。正确的化学反应方程式为 。

26、填空。

(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。

27、硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)  △H＝＋40.7 kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.9 kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)  △H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0 kJ·mol－1。

反应II的逆反应的活化能为Ea2＝___________。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。

现有1.0 mol CO(g)和2.0 mol H2(g)在1 L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp＝___________(kPa)－2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H2，再次达到平衡时，________(填字母)。

a.H2的转化率增大       b.CH3OH的分解速率加快

c.容器内总压强变大      d.化学平衡常数Kp变大

28、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。

29、某化学兴趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金中铁的质量分数（图中已省略部分夹持仪器）。

（1）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

（2）C装置的作用      。

（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。

A．A中反应不完全

B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C．C装置中溶液的颜色完全褪去

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

30、胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式为；（写过程）

（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；

31、金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。

(1)基态原子中含有的未成对电子数是_______。

(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如图所示。

①该氧化物的化学式是_______，位于距离最近的O构成的_______中心(填字母序号，下同)。

a.三角形        b.四面体        c.六面体        d.八面体

②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_______。

a.共价晶体        b.离子晶体        c.分子晶体

③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_______。

(3)以钛铁矿()为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下：

①“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_______。

②结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_______。

③已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_______。

32、砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As2O3流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H3AsO3受热易分解为As2O3。

(1)H3AsO3溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：

用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为____。 

(2)通入空气氧化的目的为____。 

(3)滤渣的主要成分为____。 

(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

①Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)　　　　ΔH＜0

②5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3(aq)⇌Ca5(AsO4)3OH(s)   ΔH＞0

资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是____。

(5)还原过程中发生反应的化学方程式为____。

(6)上述流程中可循环使用的物质为____(填写化学式)。