甘肃酒泉2025届高二数学下册二月考试题

1、下列叙述错误的是（  ）

A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C. 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

2、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是

A.V=20

B.b点所示溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.d点所示溶液中：c()+c(OH-)=2c()+c(H+)

D.NH3·H2O电离常数K≈1×10-5

3、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（   ）

A.5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

B.1mol NH3含有的电子数为10NA

C.标准状况下，22.4 L的SO3含分子数为NA

D.常温下，1 L 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

4、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）

A. 75mL 2mol•L-1的NH4Cl   B. 150mL 1mol•L-1的NaCl

C. 150mL 2mol•L-1的KCl   D. 75mL 1.5mol•L-1的CaCl2

5、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是

A．所示溶液中：

B．所示溶液中：

C．时溶液中：

D．25℃时，水解平衡常数数量级为

6、解释下列原理的反应方程式不正确的是

A.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-=

D.提碘时用H2O2氧化I‑：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

7、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ）

A.NaH B.KOH C.HF D.H2O2

8、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是(　　)

A. M元素存在同素异形体

B. M元素为非金属元素

C. M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D. 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C. 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

D. 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

10、下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是

A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片

B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施

D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2

11、工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝， 主要包括下列过程：

ⅰ． 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤；

ⅱ． 通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤；

ⅲ． 使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；

ⅳ． 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是

A. 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质

B. 过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱

C. 过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应

D. 过程ⅳ也可以用热分解法代替电解法冶炼铝

12、下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA

C. 1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间

14、某工厂利用下列途径处理含铬(Ⅵ)废水：

下列说法错误的是

A．“调pH”时可用浓盐酸代替硫酸

B．“转化”过程发生的反应方程式：

C．“转化”过程不能用替换

D．“沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀

15、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组物质不属于同分异构体的是

A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇   B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2-甲基丁烷和戊烷   D. 邻氯甲苯和对氯甲苯

17、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是

A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入

B．④⑤两步操作的目的是将富集

C．操作②可通过直接加热实现

D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大

18、下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．明矾用作水处理剂

C．将通入到溶液中，生成白色沉淀

D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中

19、某炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO2等，用它制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．A酸可以是盐酸，固体W是SiO2

B．调节溶液X的pH，加入的药品是FeO

C．溶液X生成溶液Y需要加入铁粉，溶液Y过滤得绿矾

D．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低

20、侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是

A．固态为共价晶体

B．中心原子采取杂化

C．转变为过程中键角变大

D．相同温度下，在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度

21、铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。

(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

22、电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。

（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________，其属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

（5）综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN的废水，至少需NaClO________mol。

（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_____________。

23、利用细菌处理有机废水产生的电能可以进行脱硫，从而达到废物利用同时有利于环境保护。脱硫原理：利用羟基自由化基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质(主要是)氧化除去，其装置示意图如图所示。

(1)a为___________极，电极反应式为___________。

(2)X为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)利用羟基自由基除去煤中的反应的离子方程式：___________。理论上处理12.0g ，b极消耗标况下空气(氧气占空气体积分数21%)约为___________L。

(4)利用上述装置对某含的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：

①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；

②___________。

24、373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为__________________

（2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________

（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率___（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度___________________。

（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____

a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2

25、25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）。

（1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L-1，则NO2的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。

（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____。

（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

26、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

B.单质A是热值最高的物质

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

27、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。

(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。

(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。

(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_______。

(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为_______。

28、乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= −54 kJ⋅mol−1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=−185 kJ⋅mol−1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=−118kJ⋅mol−1

④相关化学键的键能数据如表所示：

请回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)⇌(g) △H4

①△H4=___。

②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①乙苯的平衡转化率为___；

②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

29、某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO

假设二：溶液中溶解的O2

(1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在表格空白处填写相关实验现象。

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是_______；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_______。

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_______(填“大于”或“小于”)后者，理由略。

30、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：   ；

（3）10s末，生成物D的浓度为   ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

31、甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。甲烷裂解时还发生副反应：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。

②1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=_________(注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。

③根据图判断，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

32、第四周期过渡元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：

(1)锌元素是人体必需元素之一，基态锌原子核外电子排布式为[Ar]_______，能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。

(2)从总的变化趋势来看，同一周期过渡元素的原子半径从左到右逐渐变小．但当次外层轨道电子充满时，对核电荷的屏蔽作用增大，会使半径增大。由此判定中原子半径最大的是_______。

(3)镍(+II)可以形成四面体形或平面正方形的四配位化合物，亦可形成八面体形的六配位化合物．以和为配体：

①画出一种八面体非极性配合物分子_______(在下图基础上)。其中的杂化方式为_______杂化(提示：有轨道参与)。

②找出一种离子型配合物的化学式：_______，其阴、阳离子个数比为，且均为平面型结构．离子中的杂化方式均为_______(填“”或“”)杂化。

(4)是由构成的复杂离子晶体．的堆积如下图(未标出)．由标号1、3、6、7的围成的空隙为正四面体空隙，由3、6、7、8、9、12的围成的空隙为正八面体空隙．中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。

①晶体中的堆积方式为_______，若晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则图中立方体的棱长为_______(写出计算式即可)。

②晶体中四面体空隙与的数目比为_______，其中有_______%正四面体空隙有。