甘肃兰州2025届高二数学下册一月考试题

1、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a为外接直流电源的正极

B．阳极的电极反应为2HCl+2e-═Cl2+2H+

C．通电后H+从左室迁移至右室

D．左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+ ═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生

2、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．泡沫灭火器的原理：2A13++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．[Ag(NH3)2]OH与浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2O

C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液)的总反应：Cu(阳极)Cu(阴极)

3、下列关于化学用语的表示正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．CO2的比例模型：

D．质子数为8，质量数为17的原子：

4、农村的环境治理和生态修复是乡村振兴战略措施之一，以下处理措施不符合环保理念的是

A．垃圾回收分类后进行无害化处理

B．生活废水处理后，达标排放

C．废塑料直接焚烧

D．利用家禽牲畜的粪便堆肥

5、汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O；②2NO＋O2→2NO2；③O＋O2→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是                    (　　)。

A．NO2起催化剂作用

B．NO起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用

D．O3与O2互为同分异构体

6、下列说法中，正确的是（   ）

A.干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应

B.人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量

C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.NaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程

7、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

8、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

B. 1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋

C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子

D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA

9、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

11、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.苯环上的一氯代物有3种

C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成

D.碱性水解的产物中没有醇

12、化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　　)

A. 若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1 CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出

C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性

D. 升高温度，以上常数均增大

13、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是

A. 溴苯中的溴（KI溶液）    B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C. 苯中的甲苯（溴水）    D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

15、能用能量判断下列过程的方向的是

A．水总是自发地由高处往低处流

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

16、石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（   ）

A.量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律

C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律

17、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B. “甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. “火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

18、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O

B.水杨酸溶于NaHCO3溶液中：

C.将等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合：Ba2+ ++ H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D.洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl-+ H+ + ClO- = Cl2↑+OH-

19、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和 Al(OH)3

20、实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO32KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则(  )

A. ①中，反应前后MnO2化学性质改变

B. ②中，MnO2为催化剂

C. ①中，反应前后MnO2质量不发生变化

D. ②中，MnO2为氧化剂

21、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

22、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

23、氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO   b．NaOH   c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

24、(1)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的髙锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)己知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式____________________________________。

25、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_______。

（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是____。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。

③已知：2 CrO42-＋ 2H+   Cr2O72-＋ H2O  K  ＝ 4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_______ mol/L。

（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体，然后_______________、过滤得到K2Cr2O7粗品。

26、二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强  b．降低温度  c．增大H2浓度  d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

27、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

28、按要求写出反应的方程式。

(1)Na2O2可以做呼吸面具的原理(任写一个化学反应方程式)___________

(2)铝单质与NaOH(离子方程式)___________

(3)FeCl3腐蚀印刷电路板的原理(离子方程式)___________

(4)铁单质与过量的稀硝酸反应(化学反应方程式)___________

29、氯化铁是黑棕色晶体，沸点为315℃，有强烈的吸水性，易潮解。某小组同学对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如下实验探究。

（1）甲同学认为装置B中湿润的淀粉KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是_______。

（2）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：

装置H中的试剂为________。装置F中饱和食盐水的作用是________。实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入_________（填化学式）溶液，若观察到_____，说明FeCl3已经分解完全。

（3）实验后把镁条投入装置F的溶液中，发生的现象是___，其原因是（结合离子方程式）解释_______。

30、已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；

（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：

a、压强不随时间改变   b、气体的密度不再发生改变

c、c(D)不随时间改变   d、单位时间内生成A和C的物质的量相等

（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

31、一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变

c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。

32、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)  △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为______。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如下图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为____ (填“Na+”或“H+”或“OH-”)离子交换膜，该电池的阳极反应式为___。

(3)用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

①如图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应到3分钟用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______(保留两位小数)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为______(保留一位有效数字)。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有______(写一个即可)，此条件下该反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。