甘肃武威2025届高二数学下册三月考试题

1、下列物质属于化合物的是

A．石墨

B．冰水

C．稀盐酸

D．汽油

2、下列说法不正确的是

A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃

B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生

3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（  ）

① 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱；

② 原溶液中Br-一定被氧化；

③ 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化：

④ 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤ 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足最的AgNO3溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

4、食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

5、加热蒸干氯化镁溶液因水解不完全会得到一种灰白色沉淀-碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是( )

A.碱式氯化镁受热分解产生氧化镁、氯化氢和水

B.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

C.称取样品质量、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①的增重即可推出化学式

D.碱石灰的作用是尾气处理，防止空气污染

6、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3   B．V1>V3>V2   C．V2>V3>V1   D．V1＝V2＝V3

7、实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％

B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O

8、下列说法正确的是（ ）

A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物   B．16O和18O互为同位素

C．稀硫酸、氨水均为电解质   D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸

9、下列说法不正确的是

A．工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进

B．“候氏制碱法”中的碱为NaHCO3

C．可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)Cl

D．利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO3

10、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征

B. 《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D. 《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是

11、下列离子方程式错误的是

A．向溶液中滴加溶液：

B．用溶液制作印刷电路板：

C．等物质的量的和同时通入水中

D．溶液与等体积、等物质的量浓度的溶液反应：

12、硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：

反应1：

反应2：

反应3：

下列说法不正确的是

A．该过程实现了将太阳能转化为化学能

B．该条件下反应3能自发进行，其

C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大

D．热化学硫碘循环分解水的总反应为

13、部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是

A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形

B．W的气态氢化物是共价化合物

C．物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键

D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构

14、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

15、下列有关概念的叙述正确的是

A. 水玻璃、王水、液氨均为混合物

B. Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应

16、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．的溶液中，

B．和的酸性混合溶液中，

C．溶液中，

D．的溶液中：

17、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法正确的是

A.该反应属于加成反应

B.甲苯的沸点高于144 ℃

C.用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

18、下列关于物质检验的说法错误的是

A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋

C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-

D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-

19、下列推断合理的是

A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol

C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

20、酸性时，黄铁矿(FeS2)催化氧化的方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是(　　)

A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂

B.反应Ⅰ离子方程式为4Fe(NO)2++O2+2H2O═4Fe3++4NO+4OH﹣，Fe(NO)2+作还原剂

C.反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应，Ⅲ是非氧化还原反应

D.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15

21、回答下列问题

(1)现有下列4种重要的有机物：

a.CH3CH2CHO   b.CH3CH2CH3   c.    d.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

④能发生消去反应的化学方程式：_______。

(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2所发生的化学反应方程式_______，_______。

(3)氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色_______，_______。

22、某白色固体A室温时不稳定，而在水中稳定。A具有弱碱性和较显著的还原性，分子只有1个镜面，有顺式和反式异构体。在酸性条件下A分解为三种产物B、C和D，其中B为二元化合物，与CO2是等电子体。在中性溶液中，A与亚硝酸作用可生成化合物E和C．纯净的E是一种无色晶体，为二元酸(pKa1=6.9，pKa2= 11.6)。E的阴离子有C2轴和与此轴垂直的镜面，其钠盐F可通过金属钠与硝酸铵1：1反应而成，也可在乙醇介质中由A与RONO和乙醇钠反应而成。

(1)写出以上两种方法合成F的反应方程式________。

(2)画出A的顺式和反式异构体的立体结构________。

(3)干燥的E晶体极易爆炸，水溶液中较稳定，但仍会逐渐分解，写出其分解反应方程式________。

(4)E的异构体G是弱酸，pKa=6.6，画出G的路易斯结构________。

(5)用液态N2O4与F反应生成H，此法得到的H为β构型，其中Na的百分含量为37.69%。存在一个O- O键。推断H的化学式并画出其阴离子的结构(孤对电子不需标出) ________、________。

(6)H的α构型同分异构体(没有O-O键)可由A与BuONO2和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写出α-H的制备反应方程式________。

23、解答下列问题

(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_______。

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_______。

(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

24、某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___ ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式   。

25、I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

26、人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg（NO3）2为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl - 生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

（1）称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1 mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为____mol ·L-1

（2）取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为______mg/100mL。

27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述．在基态14C原子中，核外存在   对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．

（3）CS2分子中，共价键的类型有   ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子     ．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接     个六元环，每个六元环占有    个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面．

28、O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

29、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl

已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：

(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。

A.溶液                    B.饱和食盐水             C.溶液             D.浓

(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：

①

②_______

③

观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。

(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。

a.                    b.稀硫酸                    c.95%的乙醇

Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。

已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为_______。

(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：

(1)基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)SeO2与水反应能生成H2SeO3，H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为_______，H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是_______(填化学式)。

(3)SeO3属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。

(4)一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为_______；

②若晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。

32、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

（3）PO43-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

（4）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式__，1mol该配合物中含有σ键的数目为__。

（5）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是__cm3。