甘肃武威2025届高二数学下册二月考试题

1、“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是

A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B．液态N2O4气化时共价键没被破坏

C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：

2、在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ）

A．112mL   B．224mL   C．118.72 mL   D．201.6 mL

3、下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的电子式：   B. 氯原子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2   D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

4、下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．分子是非极性分子

C．晶体硅的熔点比金刚石高

D．的模型与其空间结构一致

5、向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ）

A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-

B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l

D. 0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

6、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C9H8O2

B.lmol该有机物取多与4molH2发生加成反应

C.该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应

D.该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上

7、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是

A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

8、下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

9、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为(   )

A. H3PO4   B. Na3PO3   C. Ag   D. Na2HPO2

10、下列属于非电解质的是

A.CS2 B.CH3COOH C.HCl D.Cl2

11、离子方程式能表示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是

A．用小苏打洽疗胃酸过多：

B．将固体溶于溶液：

C．重铬酸钾固体溶于蒸馏水：

D．用溶液吸收少量

12、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关下列曲线图的说法正确的是（  ）

A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化

C.曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

13、某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验，(实验中夹持装置略去)操作如下：向100mL三颈烧瓶a中加入15mL无水苯和少量铁屑，再由b中向a中快速加入4mL液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入10mL水洗涤，再用稀NaOH溶液洗去生成的氢溴酸，再用10mL水洗去NaOH等无机物；静置，蒸馏，向分离得到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处

A．2

B．3

C．4

D．5

14、1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获得青蒿素提取物过程中未涉及的实验操作为

A．溶解

B．萃取

C．蒸发

D．重结晶

15、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是

A．水   B．泡沫灭火器   C．干冰灭火剂 D．干砂

16、一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3

B．该分子中的所有碳原子可能共平面

C．1mol该物质最多能与4 molH2发生加成反应

D．该有机物既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色，还能发生皂化反应

17、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能

B.“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾

D.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

18、下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(　　)

A.溴乙烷 B.乙醛 C.橄榄油 D.汽油

19、粉煤灰中水化活性最高的组分是CaО和MgO，其次是Al2O3，最差的是SiO2。下列说法正确的是

A．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．工业上常采用电解熔融的MgO、Al2O3得到对应的金属单质

C．因为还原性：C＞Si，故工业上可由SiO2和焦炭制取粗硅

D．CaO 、MgO和Al2O3均属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物

20、室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.L1表示pH与﹣lg的变化关系

B.NaHX溶液呈酸性

C.L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1

D.当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0时，溶液pH＜7

21、(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。

(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是____________________________________________。

22、回答下列问题：

(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。

(2)镓的卤化物熔点如表所示：

各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高，原因是____。

23、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

24、就这样等到了傍晚，白风终于伸了个懒腰：“完工啦~”

此时你正趴在床上无所事事，听到这话你迫不及待地爬了起来：“好耶，终于可以出去玩啦~”

“不过，咱们上哪里玩呢？”

“要不……去学校的实验室？”

“好呀~刚好我想折腾药品惹~”

“对了，我们学校的实验室管理有个传统，进去之前要先证明自己的实力。”白风还没说完，他们就被负责的老师给拦在了门口。

“如果你们要进有机实验室，至少先把这个做了。”

(1)完成下列物质的系统命名：

___________，___________。

(2)“这瓶钠经历了什么……”看着瓶中已经变质的金属钠，白风皱了皱眉头：“怎么变黄色液体了……？”

实验室的药品摆放都是按照一定分类摆放的，白风在检查“酸”区的时候却意外发现了这样一瓶放错的金属钠：“这瓶钠不应该是单质区的吗？”

好奇之下，他用水稀释了一下黄色液体，然后滴了一滴在pH试纸上。

然后，他看着变红的pH试纸，沉默了……

“查了下资料，这个黄色液体的颜色看着和煤油在空气中变质的样子一样……”你上前戳了戳白风，说道。

白风皱着眉头，在那里思考了半天，忽然一拍脑袋：“我好像知道怎么回事了！ ”

Ⅰ．据此推测实验室存放药品采用的分类方法是___________。

Ⅱ．试猜测产生这一现象的原因：______________________。

25、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

26、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。

(3)方法2发生反应的离子方程式是___。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。

(5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。

(6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。

27、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

28、大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

29、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：

（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。

（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。

（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。

（4）D中反应的化学方程式是____。

（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）该温度下的平衡常数。

31、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。

Ⅰ.以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。

回答下列问题：

(1)为提高硫黄的焚烧效果，可采取的措施是_______。

(2)废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S8，在一定温度下可与KOH溶液发生如下反应：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.Na2S2O5遇强酸或者高温均会产生SO2，SO2是一种大气污染物，SO2在空气中的含量超过0.02mg·L-1就会危害人类健康，研究表明，ZnO悬浊液和氨水能有效地吸收SO2。已知常温下，H2SO3的，。

(4)室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图1所示。在SO2吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是_______，此时溶液明显呈酸性的原因是_______。

(5)向氨水中持续通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图2所示。若交点处溶液的pH=7，则_______。

(6)用图3装置测定空气中SO2的含量：取5mL5×10-4mol·L-1的碘溶液E入试管中，再加入2~3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到试管中的溶液_______(填写现象)；记录抽气次数n。_______，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。

32、镓是制作高性能半导体的重要原料，其化合物的性质与铝相似。工业上常从锌矿渣(主要含的氧化物，其中均以价形式存在，以价形式存在)中回收镓。工艺流程如下：

已知：①。

②部分物质的如表所示。

回答下列问题：

(1)浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。加入的目的是(用离子方程式表示)___________。

(2)室温下，当溶液中某种离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。若浸出液中阳离子浓度均为，则应调的范围为___________。

(3)溶液蒸发浓缩时，停止加热的标志是___________。

(4)试剂X为___________(填“溶液”或“氨水”)，加入试剂X时发生反应的离子方程式为___________。

(5)取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，推断100℃、930℃时所得固体的化学式分别为___________、___________。