甘肃武威2025届高二数学下册一月考试题

1、由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（   ）

A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A．[Ga(OH)4]-的浓度分数一直减小

B．Ga3++H2OGa(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-3

C．pH=7时，

D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

5、下列实验的装置和试剂选用不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻

B．铜电极上发生氧化反应

C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c()

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

7、分子式为C4H8O3，含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

8、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是

A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

B．液氨易气化，可用作致冷剂

C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸

9、铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A.铁是周期表中第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素

B.四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C.14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁

D.纯铁的抗腐蚀性较强，而生铁比较容易被腐蚀

10、中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是

A．氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成

B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”

C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本

D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等

11、化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是

A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，这里纸的主要成分为蛋白质

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯

12、常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是

A.硫酸 B.氢氧化钾 C.氯化钠 D.硫酸铵

13、在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．KCl溶液

D．KOH溶液

14、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

A．洗气

B．蒸馏

C．升华

D．过滤

15、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

16、下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

17、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

18、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能不变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

19、伯醇(记为)和叔醇(记为R3COH)发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．两种酯化反应生成H2O中的*OH均来源于羧酸

B．两个历程中H+均作催化剂

C．两个历程中碳的成键数目均保持不变

D．两种酯化反应的总反应均属于取代反应

20、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成和。

下列说法正确的是(   )

A.“共熔”投料的顺序为：先加入和，待熔融后再加入

B.“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C.“歧化”过程中加入的会被氧化

D.从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用

21、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L−1。

22、铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为___。

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡生成。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①___。

②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

③11H2O2+2SCN-=2SO+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成0.5molN2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是___mol。

(3)根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为___。

23、化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N2的结构式为  

②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法   。

（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

①电源正极为   (填“A”或“B”)，阴极反应式为：

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

24、按要求写出下列方程式

(1)NH4HSO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(2)CH3COONa在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)亚硫酸的电离方程式：_______、_______。

(4)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_______。

(5)NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：_______。

25、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ∆H = +180.50 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H =   。

（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=   ；升高温度，K值 （填“增大”、“减  小”或“不变”）

（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)  △H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。

（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为   。

26、电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：

（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

①A为直流电源的______极。

②Ag-Pt电极发生的电极反应为______。

③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量减少__g。

（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：

①交换膜a是____（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。

②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____。

③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子____mol。

27、（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl   B．H2SO4 C．CuCl2   D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH   （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

28、（15分）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是　　　　　　．

(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=　　　　　　．

(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=　　　　　　．

(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1　　  　T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是　　　　　　   ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：

(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的 极（填 “正”或“负”），其电极反应式为   。

(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。

29、利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过下列装置来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。

请回答：

(1)仪器A的名称是___。

(2)现欲用500mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是___(填序号)。

A．0.1g～0.2g

B．2.5g～3.0g

C．5.0g～6.0g

D．10.0g～15.0g

(3)若C中收集到的水的体积为VmL(已折算至标况)，样品的质量为mg，则样品中Na2O2的质量分数为___。

(4)下列操作会导致测得的Na2O2的质量分数偏小的是___。

A．因Na2O2与水反应会放热，反应后没有使锥形瓶中的气体冷至室温即读数

B．仪器A中的水加入锥形瓶中排出部分空气

C．仪器B中开始时没有完全充满水

D．读数时B中的液面低于C中的液面

30、铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：

(1)混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)

(2)硝酸的物质的量浓度为_______。

31、砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。

(1)①As原子的基态价电子排布式是_______。

②Ga在元素周期表中的位置是_______。

③Ga与As基态原子未成对电子数之比是_______。

(2)砷化镓晶体可以通过三甲基化镓与反应制备：。

①中Ga的杂化类型是_______。

②分子的空间结构为_______。

③请从物质结构与性质的角度解释沸点低于同主族氢化物的事实：_______。

(3)通过砷化镓晶胞结构可判断：Ga原子的配位数为_______。

(4)已知阿伏伽德罗常数为，立方体晶胞棱长为。试求：

①Ga与As间最短距离为_______nm。

②晶体的密度为_______(列出计算式)。

32、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)的价层电子排布式为_______；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为_______。

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数_______。(已知：，K＇=)

(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式_______；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是_______。

(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。