新疆吐鲁番2025届高二数学下册二月考试题

1、下列说法中正确的是

A.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性

B.纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

2、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

3、如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（   ）

①浓硫酸  ②饱和氯化钠溶液  ③亚硫酸钠溶液  ④饱和碳酸氢钠溶液

A.①②③ B.②③④

C.①②④ D.①③④

4、下列叙述正确的是:

A. Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

B. 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色

D. 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是

A．碳酸氢钠作膨松剂

B．二氧化硫漂白草帽

C．二硫化碳去除试管壁上的硫

D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素

7、处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是

A．b电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

B．电解一段时间后，电解池右侧pH值增大

C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连

D．理论上处理1mol乙醛，将有1molH+通过质子交换膜

8、回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是

A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化

B.转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成

C.b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-

D.工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大

9、用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物

C．用丙装置可证明非金属性强弱：

D．用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取

10、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（   ）

A.氯化铁溶液是电解质

B.Z烧杯中分散质的分离方法是过滤

C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

D.X、Z中分散系都能产生丁达尔效应

11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤

12、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法不正确的是(　　)

A.简单离子半径：Z>W>X

B.W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低

C.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

D.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )

A.25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA

B.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g

C.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D.向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA

14、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO—

B. 含有0.1 mol·L—1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN一、Cl一

C. 使酚酞溶液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、Cl—

D. 由水电离产生的c(H+)=10—13 mol·L—l的溶液：NH4+、SO42-、NO3- 、Cl一

15、下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反应：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-

D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

16、下列离子方程式的书写正确的是

A．溶液处理水垢中的：

B．溶液与足量溶液反应：

C．向溶液中通入过量的气体：

D．过量通入溶液中：

17、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是

A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)

C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水

D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

18、纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是

A.惰性电极是电解池的阴极，发生还原反应

B.产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4 NA

C.惰性电极I的电极反应：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

19、下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀：

B．FeO为碱性氧化物：

C．的氧化性：

D．的还原性：

20、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

A．新制氯水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氢硫酸

21、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是   。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式     。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式   。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

22、X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：

（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。

23、白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

24、I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率   (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=  

（2）下列时间段平均反应速率最大的是  

A．O～1 min   B．1～3 min   C．3～8 min   D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是     ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是   。

（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为   。

②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为   。

25、党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)下面是消除NOx排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO):n(NO2)=1:1]，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ.，Ⅱ．无污染气体。尿素中C元素的化合价___________，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(2)为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol/L酸性溶液中。若排放气的流速为，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为___________g/L。

(3)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。

②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。

26、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是   （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为   。

(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。

27、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体    ②铜    ③硫酸溶液    ④CO2    ⑤NaHSO4固体    ⑥Ba(OH)2固体    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。

28、测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4将钙离子转化为CaC2O4沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液。然后加入KMnO4标准溶液，將H2C2O4完全氧化。再用 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO4，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液20.00mL。

(1)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式___________。

(2)求溶液中钙离子的浓度___________。

29、Co(CH3COO)2⋅4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物，先在低于100℃时使其脱去结晶水，然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀)：

回答下列问题：

(1)通N2的目的是________。

(2)澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO，其中盛放PdCl2溶液的装置是_________(填字母)。

(3)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是________。

(4)装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物，固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)为45.4%.该氧化物的化学式为_________。(相对原子质量：Co-59)

30、将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

计算：

（1）硝酸的浓度为多少？

（2）③中溶解的Cu的质量为多少？

（3）④中的V为多少？

31、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是___________。写出Ga2O3与NaOH反应的离子方程式：___________。

(2)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。

②“酸浸”操作目的是___________。

(3)As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b．非金属性：As>Ga   c．酸性：H3AsO4>H3AsO3

②用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为___________价。

32、2020年9月科学家发现金星上有磷化氢()，实验室制备的常用方法有两种：

①

②

完成下列填空：

(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。

A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应

(2)已知与的结构相似，的空间结构是___________。的分解温度比___________(填“高”、“低”)，判断的依据是___________。

(3)已知为三元酸，其结构式为：。

①次磷酸(中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是___________。

②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是___________元酸。

(4)常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式___________。

(2)图中可推断溶液呈___________(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列___________。