江西宜春2025届高二数学下册一月考试题

1、下列说法中不正确的是

A. 氟化银可用于人工降雨   B. 从海水中获取食盐不需要化学变化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板   D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂

2、下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管 ③蒸馏烧瓶  ④天平⑤  分液漏斗  ⑥研钵

A. ①③④   B. ①③⑤   C. ①②⑥   D. ①③⑥

3、将2.3gNa与2.8gSi加入15mL水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）是 （  ）

A.5.6L B.3.36L C.2.24L D.1.12L

4、下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是

A.Cl2—HClO—HCl

B.NO—NO2—HNO3

C.FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3

D.NaOH—Na2CO3—NaHCO3

5、4-叔丁基苯乙酮是一种透明近乎于无色的液体，常用作医药中间体，其结构如图1所示，它的一种同分异构体的结构如图2所示。下列说法错误的是

A．4-叔丁基苯乙酮的分子式为C12H16O

B．图1中分子中最多有17个原子共平面

C．图2中分子中最多有6个原子共直线

D．图1中分子中所有碳原子不可能共平面

6、四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯

C. ⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

7、下列说法正确的是

A.醋酸和油酸互为同系物

B.金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似

C.和互为同系物

D.和为同位素，两种核素分别构成的单质化学性质相同

8、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

A.检验中的氯元素：与溶液混合后加热，再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验

B.提高溶液的氧化能力：用盐酸酸化

C.探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度

D.检验溶液中是否有：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液

9、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 (　　  )

A.滴加酚酞显红色的溶液中：K＋、S2-、SO32-、NO3-

B.有HCO3-存在的无色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl-、Fe3＋

C.水电离的c(H＋)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

D.使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42-

10、硼氢化钠()具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备通常分两步(如图)。下列说法不正确的是

A．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

B．第二步反应中Na和H2都作还原剂

C．副产物俗名泡花碱，其水溶液可用作木材的防火剂

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

11、下列滴定反应中，指示剂使用正确的是

A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉做指示剂

B．用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙做指示剂

C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示剂

D．用强酸标准溶液滴定测量弱碱浓度，用酚酞做指示剂

12、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(  )

A．4种   B．3种   C．2种   D．1种

13、下列说法正确的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B. SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C. 因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D. 碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

A．标准状况下，新戊烷中非极性键数目为

B．16.8g Fe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为

C．将盐酸与足量共热，转移的电子数为

D．溶液中含有数目小于

15、在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

16、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B. 《吕氏春秋·别类编》有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”记载中不涉及化学反应

C. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

D. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

17、用特殊电极材料制作的新型二次电池在放电时发生如图所示的电极反应。下列说法错误的是

A．A为原电池的正极

B．该电池对缓解能源危机具有重要意义

C．电子由A极经导线流向B极

D．B极上发生的电极反应为

18、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的总物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　)

A. 5.6 g    B. 11.2 g    C. 22.4 g    D. 33.6 g

19、下列关于CH4的描述正确的是

A. 是平面结构    B. 是极性分子

C. 含有非极性键    D. 结构式为

20、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。t min后，三个容器中的转化率如题图中A、B、C三点。下列叙述正确的是(   )

A.A点延长反应时间，可以提高的转化率

B.A、B两点的压强之比为

C.容积为的容器的平衡转化率大于80%

D.容积为的容器达到平衡后再投入、，平衡不移动

21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl−的平衡常数K表达式为__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=____________。

22、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

23、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为b>3>a

C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

24、(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)

Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)

问题：①滴定终点时的现象：____________

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。

(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

25、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。

(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。

(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。

26、清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

回答下列问题

（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释     ；

（2）写出晶片制绒反应的离子方程式     ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为      。

（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作        剂；NaOH作         剂，降低反应         。高温无水环境下，NaOH作          剂。

（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是       。

A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

27、“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

A.水   B.泡沫灭火器   C.干粉灭火器   D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O   B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O   D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O   F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1     B.1/2   C.2     D.不能确定

(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

28、Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知:

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题:

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（2）W的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________。

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______。

29、黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是______________。

（3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

30、将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为_________，该温度下，CuSO4的溶解度为______。

31、2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。

(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。

②根据数据计算，标准状况下22.4L分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。

(2)分解产生的和可以作为燃料电池的原料。如图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，向___________极移动(填“X”或“Y”)。

32、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：

A.   B.   C.   D. ，其pH由大到小的顺序是_________(填编号)。

②将少量通入溶液，反应的离子方程式是__________。

③用0.1mol/L 滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如图所示

则a点溶液中______(填“”“”或“=”)。

④已知在比较酸的强弱时，需要考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：。下列关于酸性强弱的说法正确的是_________。

A. 在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B. 比较、、、酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C. 在冰醋酸中，的电离方程式为：

D. 比较与酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定可以

(2)某温度下，的盐酸中mol/L。该温度下，的与的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为_______。

(3)在溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为__；该二元弱酸的一级电离常数为，则______。

(4)欲用5L 溶液将23.3g固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为______。已知、(忽略溶液体积变化)