江西宜春2025届高二数学下册三月考试题

1、有关分散系的下列说法正确的是

A．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

2、浓度均为三种酸、、，分别与溶液反应，导电能力与的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．曲线①是变化图像

B．曲线③是变化图像

C．曲线②的拐点是滴定终点

D．拐点后取决于导电能力

3、下列实验操作或结论正确的是

A. 分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳

B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加

C. 在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同

D. 测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱

4、下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

B.C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)

C.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D.X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种

7、下列说法正确的是（ ）

A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

8、我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ）

A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O

B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏

C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1

D.氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全

10、有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是

A．都采用较高温度提高产率

B．都有原料的循环利用

C．都采用较高压强提高速率

D．都按方程式的系数比投料

11、根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

A. 分液   B. 蒸馏   C. 加水萃取   D. 冷却至0℃后过滤

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的有

①

②

③

④

⑤

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、NH3·H2O属于

A．离子化合物

B．碱

C．非电解质

D．混合物

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、化学创造了生活，也在改变着我们的生活，下列与化学有关的说法正确的是

A. 纯碱和生石灰均属于碱

B. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

C. 经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质

D. 植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2，该反应为置换反应

16、下列变化中，气体仅被还原的是

A. SO2使品红溶液退色

B. CO2使Na2O2固体变白

C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅

D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色

17、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列有关化学用语中错误的是

A．的结构示意图：

B．乙醇的空间填充模型：

C．用电子式表示的形成过程：

D．镍的基态原子的价电子排布式：

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1molCa(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NA

B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含0.1NA个O原子

C．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则0.1molM中含中子的数目为5.3NA

D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

20、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(   )

A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性

C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料

D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料

21、仔细阅读下列三段文字。

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+      HCl-    KCl+    MnCl2+   Cl2↑+    H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

22、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1） NaClO2的化学名称为____________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式   。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO−(aq) +2OH−(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=   _。

23、Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________。

(2)写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为__________________________________________________________。

Ⅱ.在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(3)①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________

24、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水   B．制电线电缆   C．制包糖果用的铝箔   D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

25、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强   C．再充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)   d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

26、从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

(1)Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

(2)Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为________________________________。

(3)硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________________________________

(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式___________________，检验氯气生成的方法是_________。

27、填空题。

（1）0.5molCH4含___个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。

A.NaCl溶液    B.铁丝    C.稀硫酸   D.熔融的氢氧化钠    E.盐酸     F.硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。

（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量简量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。

（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。

28、燃煤烟气中90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。

I.络合脱硝法

六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2+能络合烟气中的NO和O2，形成的两种络合物在溶液中极易发生反应，实现NO的脱除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，原理如图1所示。

(1)写出上述络合脱硝法总反应的离子方程式：___________。

(2)在不同温度下，将含0.01mol·L-1[Co(NH3)6]3+的溶液以一定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3+的转化率随温度升高而增大，其原因可能是___________。

II.氧化脱硝法

ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。

(3)隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合反应方程式简述ClO2的制备过程：___________。

(4)ClO2氧化脱硝过程发生的反应如下：

5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；

2NO2+H2O=HNO2+HNO3。

随着ClO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻碍水对NO2的吸收。

①设计实验验证ClO2对NO2的吸收有抑制作用：___________。(NO2的浓度可由仪器直接测定)

②其他条件相同，当NO烟气中含有SO2时，用ClO2溶液处理烟气的实验结果如图3所示。脱硝处理含SO2的NO烟气时逸出的NO2明显减少，其原因是___________。

29、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶  b加冷水溶解  c趁热过滤  d活性炭脱色  e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液   B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水 　　   B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液

30、已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：

若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。

体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。

有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。

31、CO2与生活和生产息息相关，其资源化是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的有效途径之一、回答下列问题：

(1) CO2甲醇化：CO2、CO与H2反应制备甲醇，涉及的反应有：

Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.。

①_______。

②现利用反应Ⅰ和反应Ⅱ合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命降低。若氢碳比表示为，则理论上_______时，原料气的利用率最高，生产中往往采用略高于该值的氢碳比，其目的是_______。

(2)CO2碳酸酯化：CO2与环氧丙烷反应合成碳酸丙烯酯，其反应历程如图甲所示(*表示某催化剂的活化中心或活性基团)。

                                                    图甲

①H分子中键与键的个数之比为_______。

②决定总反应速率大小的步骤是_______(填字母)，该步骤的能垒(活化能)为_______。

a.A→B        b.C→D        c.E→F        d.F→G

(3)CO2乙烯化：反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入体积固定的密闭容器中发生反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图乙所示，温度为、反应达到平衡状态时，容器内的压强为。

①120℃该反应的平衡常数Kp=_______(列出算式，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②若以H2和CO2的物质的量之比为n：1()进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中CO2的转化率为x，x随变化的关系如图丙所示，a=_______%(保留3位有效数字)。

32、热化学循环分解水制氢是未来理想的制氢方法之一，其中硫碘循环(SI循环)是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。SI循环的三个反应如下。

反应Ⅰ(Bunsen反应)：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

请回答下列问题：

(1)SI循环制氢的总反应为，则其_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)科研团队研究了温度和压强对反应Ⅰ(Bunsen反应)达到平衡时的影响如下图所示，则_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa.反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为。反应区内的部分实验数据显示在下表中。请填写下表中空格。

(4)为了减少的排放，SI循环系统可以与传统矿化技术相结合，利用SI循环系统产生的强酸性废液固碳，其流程图如下图所示。将过程②得到的晶体在水解器中与水蒸气共热，发生水解反应③，生成碱式碘化物固体。固体溶于水后可以自动分解成氢氧化物和碘化物。根据信息，请写出下列化学方程式。

反应过程①：_______。

水解反应③：_______。