2025年新疆胡杨河高考历史第一次质检试卷

1、设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1 mol 中含有的非极性共价键的数目为

B．1 L pH=4的醋酸溶液中的数目略少于

C．密闭容器中，1 mol 和3 mol 催化反应后分子总数为

D．22.4 L氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为

2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法不正确的是

A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B．ii 中的试剂为 H2O2

C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+

D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4

3、白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是

A.该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3P

B.该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4

C.Cu3P既是氧化产物，又是还原产物

D.该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5∶6

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

5、下列实验的操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是（    ）

A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

7、氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是

A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是  （  ）

A. 分子中含有2种官能团

B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

9、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

B. 1mo HNO3见光分解，转移的电子数为4NA

C. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

D. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

10、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

11、四种短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z的简单离子半径在同周期中最小，25 ℃时, 0.01 mol•L 1 X、W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH和原子半径的关系如图所示，Y和W 同主族。下列说法错误的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.元素Y分别与X、W元素至少形成两种化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应

D.X、Y、W对应的简单氢化物中，X的氢化物最稳定

12、从有机含碘(含I2、ICl等)废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“沉碘”时，Na2SO3作还原剂

B．“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理

C．“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mole－

D．“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

13、下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾用作净水剂

B．铁粉用作食品脱氧剂

C．漂白粉用作消毒剂

D．小苏打用作食品膨松剂

15、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．常用作食品调味剂

B．纯碱可用于治疗胃酸过多

C．甘油具有护肤保湿作用

D．地沟油可用于制肥皂

16、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示 ()。下列说法正确的是

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

19、下列说法不正确的是

A.工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应

B.施肥时应避免将固态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降

C.氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定

D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性

20、分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（　　）

A.9种 B.8种 C.7种 D.6种

21、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ  ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ  ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

22、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata曾做过下列实验：

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。

A．＜0.25       B．0.25       C．.0.25~0.50        D.0.50        E．＞0.50

(3)二甲醚(CH2OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，主要涉及的反应有：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-l

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

①为了CO和H2研究的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生第一步反应)。请判断a、b、c三点CO的平衡转化率大小关系，并说明判断依据：____。

②合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断生成匀速通入甲醇，反应均为达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示。工业上选择的合适硅铝比为0.15，说明其原因：____。

③在某温度下，向密闭容器中加入甲醇发生第二步反应，反应到t1 min时测得各组分的浓度分别为c(CH3OH)=0.47 mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2 min时反应达到平衡。已知反应在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1-t2 min内，c(CH3OCH3)的变化曲线____。

23、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______；ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变

C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

24、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_______。

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂____，其所发生的离子方程式为：_____。

25、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；

(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；

(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；

②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

26、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

27、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

28、综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

29、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；      ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→f→g→h。_________

（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

30、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

31、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

(1)已知：①CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－638.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)    △H＝－283.0kJ·mol－1

③H2O(l)＝H2O(g)    △H＝＋44.0kJ·mol－1

则反应CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)的△H＝____kJ·mol-1。

(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)        △H1

Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)        △H2＜0

Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)        △H3＞0

①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H1____0(填“＞”或“＜”)

②对反应Ⅱ而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是____。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成3molH2

b.反应过程中c(CO2)：c(CH3OH)＝1：1

c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

③上述反应体系中，当合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为____，α(CO)值随温度升高而减小的原因是____。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH3OH(g)＋CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中投入4molCH3OH和2molCO2合成DMC，一定条件下CO2的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图所示。则：

①A点时该反应的平衡常数K＝____(mol·L-1)-1。

②A、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____。

(4)写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：____。

32、某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。

已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。

②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。

(1)仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。

(2)仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。

(3)下列有关说法正确的是___________

A．次磷酸 (H3PO2)是三元酸

B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状

C．反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率

D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(4)①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下：

从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。

取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________

选项：a．溶解       b．过滤       c．洗涤       d．普通三角漏斗       e．保温漏斗        f．蒸发浓缩至有大量晶体析出       g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜

②写出c中发生反应的离子方程式___________。

(5)产品纯度的测定：

取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。