2025-2026学年浙江宁波初一(上)期末试卷政治

1、下列物质属于混合物的是

A.冰醋酸 B.汽油 C.硫磺 D.丙三醇

2、下列离子方程式书写正确的是

A. 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

B. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

D. 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

3、改革开放40余年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、已知可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌Z(g) △H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A.a点逆反应速率大于c点正反应速率

B.反应达到平衡时，再加入一定量X，平衡正移，平衡常数K增大

C.该条件下，反应达到平衡时，平衡常数K＝3

D.若初始时向该容器中加入1mol X和2mol Y，达到平衡时，X的平衡浓度大于0.125 mol·L-1

6、下列说法不正确的是(   )

A.实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温

B.混有少量KCl的溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯

C.向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含

D.化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

7、常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

8、根据图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

9、有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)

已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q＞0)

下列说法不正确的是

A．D2和HD化学性质相同

B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑

C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

10、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是

A．将铁粉加入冷的浓硫酸中：探究铁的活泼性

B．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体

D．将FeCl3溶液滴入酸性KMnO4溶液中：检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

11、广东文物资源丰富，文物是承载中华文化的血脉。广东博物馆内以下文物主要是由合金制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

13、实验室制取乙炔气体装置错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.一段时间后， 右侧导管液面会下降

D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

15、下列实验操作能够达到实验目的的是(   )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

16、下列离子方程式正确的是

A．向饱和溶液中通入足量

B．向稀硝酸中滴加溶液：

C．向新制氯水中滴加少量的溶液：

D．向溶液中加入一小粒固体钠：

17、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

18、Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．Y可以和NaHCO3溶液发生反应

B．Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

C．1molY最多能与4molNaOH反应

D．Y与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子

19、某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是

A．装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

B．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C．装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl

D．样品中Na2O2的纯度为48.75%

20、一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为60%

C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ

D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动

21、(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：   > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

22、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。

（2）铝原子核外电子排布式___，有___种不同能量的电子。

（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式__，并标明该反应的电子转移方向和数目。

（4）工业上用氯气和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（写化学式）。

（5）硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明___，再从原子结构的角度加以解释___。

23、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

D．分散质粒子可通过半透膜

(3)实验小组制备胶体并研究其性质。

制备胶体

①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。

②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。

④胶体的性质

去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。

24、填写下表：

25、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。

26、锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)向_______极移动(填“a”或“b”)

(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

27、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)硼元素在周期表中的位置是_______。

(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为_______；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。

28、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为   ，

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是   L（标准状况下）。

29、在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。回答下列问题：

(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96％)，化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：______________________。

(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________(填化学式)。

30、碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

31、SO2排放是造成大气污染的重要原因之一，减少SO2在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)一定条件下，通过下列反应可实现硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)∆H

①已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)∆H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)SO2(g)∆H2=-296kJ/mol，则反应热∆H=___________。

②其他条件不变，既能加快反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。

A．增大压强B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂

③其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________。

(2)氨水是工业烟气中SO2的常用吸收剂，向氨水中通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO):n(HSO)=___________。氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐，控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。写出该电解过程中，阴极的电极反应式：___________。

32、环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星(H)。

已知：RCOCH3

回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________。

(2)C中含氧官能团名称是___________。

(3)写出D→E的化学方程式：___________。

(4)E→F的反应类型为___________。

(5)A的芳香族同分异构体有___________种(本身除外)；写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有2个苯环；

②lH-NMR谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1；

③能与FeCl3溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)以和为原料合成的路线图为：

则X的结构简式为___________；反应⑤中的一定条件是指___________。