2025-2026学年广西柳州初一(上)期末试卷政治

1、有X，Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满、、混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是

A．两容器中气体平均摩尔质量相同

B．Y中所含原子数更多

C．Y容器中，、和的质量比可能为1∶7∶5

D．升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变(此时水为水蒸气)

2、下列有关物质的用途不正确的是

A.液氨可做冷库的制冷剂

B.食盐可做食品的防腐剂

C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂

D.硅可用于制造光导纤维

3、X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. X与M形成的化合物中含有离子键

B. Z、M、Q 三种元素的简单离子的半径：M>Z>Q

C. Y与R形成的化合物中R是正价，说明Y 的非金属性比R强

D. 在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料

4、关于下列实验装置的说法正确的是（  ）

A.用甲装置进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有K+

B.装置乙中若溴水褪色，则X可以是或乙烯气体，且褪色原理相同

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离

D.用丁装置蒸干NH4Cl饱和溶液可以得到NH4Cl固体

5、已知 NH4CuSO 3 与足量的2mo l / L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法不正确的是

A. NH4CuSO 3 中铜元素既被氧化又被还原

B. 刺激性气味的气体是二氧化硫

C. 反应中硫酸作氧化剂

D. 2mo lNH4CuSO 3 完全反应转移1mo l电子

6、为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，与混合气体共含个氧原子

B．标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为

C．密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于

D．常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为

7、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C.0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

8、中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（  ）

A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色

B. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7

9、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

B．氯气可用于海水提溴

C．氨气能做制冷剂

D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂

10、NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

11、下列化学用语正确的是(　　)

A. 18O2－结构示意图：

B. 硝基苯的结构简式：

C. 中子数为8的氮原子：N

D. NH4Br的电子式：

12、下列说法不正确的是

A．用水煤气可以合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物

B．用二氧化碳和环氧丙烷制造可降解塑料

C．植物纤维、动物纤维均属于蛋白质

D．石油、煤、天然气属于一次能源

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO

B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO

14、碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是

A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子

B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化

C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体

D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键

15、下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

D．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

A. 原子半径：Y< X< Z   B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存   D. 若n过量，q还可以继续燃烧

17、下列实验设计能够成功的是（  ）

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA

B.0.1 mol12C18O2的中子数比质子数多2.6NA

C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA

D.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA

19、下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是(　　)

A.在无色的溶液中：K+、 Na+、MnO、SO

B.在pH=11的溶液中：CO、 Na+、NO、SO

C.水电离出的c(H+)= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D.加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH、Cl－、 K+

20、五氧化二钒(V2O5)是接触法制硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)中回收V2O5的工艺流程如图所示：

已知：①钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO2+存在；

②“离子交换”和“洗脱"”过程可简单表示为4ROH+V4OR4V4O12+4OH－。

下列说法正确的是

A．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

B．离子交换时应选择阳离子交换树脂

C．“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为4VO+8OH－=V4O+4H2O

D．为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液

21、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为  

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是    。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、    。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是    。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因    。

22、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

23、铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。

A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.FeCl3 E.Fe(OH)3

(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___molFe3+。

②总反应的离子方程式为___。

(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：

Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；

Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。

①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。

②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：

实验1：取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。

实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。

实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。

实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。

若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“＞”“＜”或“=”)。

实验5：另取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。

24、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

25、金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1)Na的轨道表示式为_______。

(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。

(3)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。

a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液

(4)的电子式为_______。

在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

配平上述离子方程式_______。

该反应说明具有_______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(6)在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为_______。

26、完成下列问题：

(1)配平该离子方程式：_KMnO4+_HCl(浓) =_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+__H2O____；用双线线桥标出电子转移的方向和数目____________。

(2)配平上述化学方程式：__；若生成0.2mol I2,则转移电子的数目为___________。

(3)写出SO2通入FeCl3溶液中，反应的化学方程式：_____________________________。

27、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

28、酒石酸托特罗定用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物中间体(F)的路线如下:

己知：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为_________、_______________；B→C包含两步反应，反应类型分别为_______、______________。

（2）A的结构简式为______________________。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______________。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：_____________

H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH

29、某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。

（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。

（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+

用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。

（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：

① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。

② 由实验得出的结论是_______________________。

（5）实验反思

① 实验操作V的目的是_______________________________________。

② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。

30、化学兴趣小组通过如下实验方案检测某新装修居室内空气中的甲醛浓度：

①配制 KMnO4溶液：准确称取 0.079 gKMnO4，用少量水溶解，转入50 mL容量瓶中定容。取出1 mL此溶液，稀释100倍，保存备用。

②测定浓度：用移液管准确量取2 mL配制好的KMnO4溶液，注入一支约5 mL带有双孔橡胶塞的试管中，加入1 滴 6 mol•L-1H2SO4溶液，塞好橡胶塞，塞子上带一根细的玻璃管作为进气管。另取一个附针头的50 mL注射器，按右图所示组装好装置，将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL，直到试管内溶液的浅红色褪尽，记录抽气次数为50次。

我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg• m-3。根据上述实验结果判断该新装修居室内空气中的甲醛浓度是否达到国家标准，并写出简要计算过程_______。

31、2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4•2H2O的流程如图1：

(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______

(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______

(3)还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是_______

(4)沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是_______

(5)已知：NH3•H2O⇌+OH-，Kb=1.8×10-5，H2C2O4⇌H++，Ka1=5.4×10-2，⇌H++ Ka2=5.4×10-5，则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)

32、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________ (填字母，下同)。

A．使用催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．移出H2O

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________ (保留2位有效数字)。

③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________p总。

（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是___________ (填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为___________。