2025-2026学年浙江舟山初一(上)期末试卷政治

1、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→b

B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

C．乙池可在酸性较弱的环境中使用

D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有2molH+从M室移动到N室

2、下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA

B.2.24L（标况下）Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA

C.常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NA

D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10-4NA

4、下列实验装置不适用于物质分离的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量的溶液中：、、、

B.在无色透明溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、、、

D.常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液中：K＋、Na＋、、NO3-

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知

A．Y的最高价氧化物不溶于任何酸

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8、氮的固定解决了人类的粮食危机，下面是人工固氮与自然固氮的两个反应：①，②，两个反应的平衡常数的对数与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应①的进行程度总是大于反应②的

B．由图可知工业生产中采用低温合成氨

C．在室温下两种固氨反应进行的程度有很大差别

D．图像反映了室温下①的反应速率远大于②的

9、用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

10、下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应 制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是

A．冷凝管也可采用球形冷凝管

B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸

C．反应时，应先通一段时间H2再加热

D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒

12、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.大气中SO2主要来自汽车尾气，要防止硫酸型酸雨的产生，应大力推行新能源车

C.该过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

13、已知：，该反应可用于检测管道中是否泄漏，下列叙述正确的是

A．证明泄漏的现象为有无色气体生成

B．既是氧化产物又是还原产物

C．被氧化的占原的质量分数为25%

D．若该反应有0.3mol电子转移，消耗的体积为6.72L

14、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列说法正确的是

A．“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”都是指碳元素

B．光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段

C．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径

D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和

15、关于如图所示的双液原电池，下列说法不正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．铜电极发生还原反应，其电极反应是Cu2++2e-=Cu

D．取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2−甲基丁烷也称异丁烷   B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应

C. C4H9Cl有4种同分异构体   D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

17、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（  ）

A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主

B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒

D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

18、氯气常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯气体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三者所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．50℃，HClO的Ka=10-7.5

B．新制氯水中具有氧化性的含氯微粒有：HClO、Cl2、ClO-和Cl-

C．向新制氯水中加入少量碳酸钙，c(HClO )增大

D．向“84”消毒液中加入白醋，可增强杀菌效果

19、栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该化合物分子中含有3种官能团

B．该化合物遇溶液发生显色反应

C．该化合物分子中含8个手性碳原子

D．1mol该化合物最多与2mol发生加成反应

20、氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

A. 负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O

B. 负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

D. 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

21、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

22、二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) TiO2(s)＋2Cl2(g)          ΔH1=-178.4 kJ•mol-1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g) 2CO(g)                           ΔH2=-219.9 kJ•mol -1

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol -1，则 E___________178.4(填“＞”“＜”或 “=”)。

(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl4和2 mol O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。

①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)=___________。

②TiCl4的平衡转化率 α=___________。

③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是___________(填选项字母)。

A．缩小容器容积       B．加入催化剂     C．分离出部分TiO2       D．增大 O2 浓度        E.降低温度

④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为___________(填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为___________。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：___________。

23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。

(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

a.   b.   c. d.

(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。

(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

24、的同分异构体较多，满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为________，任意写出其中一种物质的结构简式：___________________________________。

①遇浓溴水生成白色沉淀

②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

③在NaOH溶液中可发生水解反应

25、填空。

(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：___________

(2)已知物质的熔点对比如表：

的熔点低于的沸点原因是：___________

26、A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。

(2) 写出下列反应的化学方程式

反应①________________________________________________________

反应④________________________________________________________

(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:

①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________________。

② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

27、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是___________。

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

E．压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深

F．500℃左右比常况下更有利于合成氨

G． 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

28、原电池是将________能转化为________能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，电子流入的一极是原电池的_______极，原电池的负极发生___________反应。

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________；

(2)观察到装置C中产生的现象是___________；

(3)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的___________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________；

(4)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________；

(5)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定，当溶液___________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液10.00mL，该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L-1(以SO2计算)。

30、将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

计算：

（1）硝酸的浓度为多少？

（2）③中溶解的Cu的质量为多少？

（3）④中的V为多少？

31、化合物G是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下

路线一：

回答下列问题：

已知：Ⅰ.R1NHR2+R3OCH=C(COOR4)2→R1(R2)NCH=C(COOR4)2+R3OH

Ⅱ.+RCOOEt+EtOH，ET为-C2H5

(1)A的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的化学方程式为___________。

已知：III．X2C=CHNR1(R2)+R3NH2X2C=CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO-或-COOR]

路线二

(3)H的化学名称为___________(系统命名法)；J中有___________种化学环境的氢。

(4)路线二由H→K的过程中反应类型共有___________种；H的同分异构体中氟原子与苯环直接相连且能发生银镜反应的种类有___________种。

32、钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

(1)将废渣溶于一定浓度的硫酸中，过滤得滤渣的成分为___________(填化学式)。

(2)在过滤后的溶液中加入氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+，然后通过调pH的方法将Fe3+除去，调pH可选择的试剂为___________。

A．KOH B．Zn(OH)2 C．ZnO D．Na2CO3

要保证Fe3+完全沉淀，而Co2+和Zn2+不沉淀，必须控制的pH范围___________。

(3)经一系列操作除去Zn2+，工业上利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式为___________，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为KSP，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)＜10-5mo1·L-1]，溶液的pH至少为___________(用含KSP的式子表示)。