2025-2026学年浙江丽水初一(上)期末试卷政治

1、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是

A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

B．苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)

C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)

D．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸，分液)

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．的中子数为

B．与足量钠发生反应，产物中的阴离子数为

C．金属镁在和的混合气体中完全燃烧转移电子数为

D．与含的浓硫酸加热充分反应，转移电子数小于

3、化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是  

A.BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

4、为完成下列实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列离子方程式正确的是(   )

A.次氯酸钠溶液与少量的二氧化碳反应：ClO-+ CO2+ H2O=HClO+CO

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向含0.2 molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

D.电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

6、如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大

B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强

C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同

D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

7、代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.1 mol/L溶液中，的数目一定小于0.1

B．6.6 g分子中含的共用电子对数为0.6

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 混合后气体的分子总数大于

D．1 mol与足量的充分反应，转移的电子数为

8、下列说法正确的是

A．、MgO、均属于碱性氧化物

B．酸性氧化物均是非金属氧化物

C．、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质

D．属于钠盐，其焰色为黄色

9、下列叙述错误的是（   ）

A.侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

10、生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（       ）

A．铝能产生铝热反应

B．铝的化学性质不活泼

C．常温下铝不能与氧气反应

D．铝表面能形成致密的氧化膜

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

12、硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是

A．电极a为电池负极，发生还原反应

B．每消耗1molVB2转移6mol电子

C．电池工作时，OH‑向电极a移动

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O

13、下列物质不能通过化合反应生成的是

A. FeCl2    B. H2SiO3    C. CuCl2    D. Fe(OH)3

14、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是

A．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸

B．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。不能证明其含有碳碳双键

C．某卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。证明其含有氯元素

D．向苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀。证明溴水未与苯酚发生反应

15、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。

下列说法错误的是

A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快

B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体

C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯

D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验

16、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（ ）

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 31g白磷中含有6NA个P-P

B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

18、下列事实不能用元素周期律解释的是

A.S与加热至300℃能反应，而与需要高温条件才能反应

B.K与水的反应比与水的反应更剧烈

C.亚硫酸溶液能与溶液反应生成气体

D.常温下，溶液的pH约为7，溶液酸性较强

19、X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；G的单质可作水消毒剂。下列叙述正确的是

A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

D. 简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G

20、下列离子反应方程式正确的是

①稀盐酸与铁屑反应：

②碳酸镁与稀硫酸：

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：

⑤氯气通入水中：

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤

21、铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

22、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。

23、物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___mol•L-1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___。

(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

24、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：

(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。

(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。

(4)工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。

(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。

25、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

26、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。

（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+  _

（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。

（4）根据上述反应可推知___。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

27、按要求书写下列方程式。

(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO2转化为，其离子方程式为__________________。

(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ___________________。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______________。

(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。

(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________。

28、将一定质量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 mol•L-1的硫酸中，充分反应后收集到标准状况下0.896 L H2，又测得反应后的混合体系中只有FeSO4溶液和1.28 g固体Cu。请你确定原混合粉末中Fe的质量_____________。(要求写出简要推理过程)

29、某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备。

回答下列问题：

(1)装置a中盛装浓的仪器名称是___________。

(2)装置b的作用是___________。

(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。

(4)装置c中反应的化学方程式为___________。

(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是，还含有、等成分。为了证明的存在，设计如下实验。

供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C．溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸

①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号)

②将①产生的气体依次通过___________(填试剂标号)，实验现象和结论为___________。

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应原理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)合成氨中的H2可由下列反应制取：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-bkJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=___。

(2)燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式___。

(3)电解法处理含NO和Cl-的酸性废水，两极产物继续反应，最终生成N2逸出。其装置及转化如图所示：

①阴极的电极反应式为___。

②生成N2的离子方程式为___。

(4)用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是___。

A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．电解时H+由电极II向电极Ⅰ迁移

C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO

D．每处理1molNO，可同时得到32gO2

32、甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的_______。

(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A． 混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、、的物质的量之比为

D．甲醇的百分含量不再变化

(3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小

C．点时平衡常数比点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率

(4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应达到平衡，则_______，平衡常数_______。

(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，孔进入的气体是_______，电极的电极反应式为_______。