2025-2026学年四川广安初一(上)期末试卷政治

1、1，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是(   )

A.中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低

B.1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应

C.从能量的角度分析，路径的速率比、路径快

D.产物丙酮比丙烯醇[和]更稳定

2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

①25℃时，pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

②1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

③46gNO2和N2O4的混合气体所含氧原子数为2NA

④标准状况下，22.4LCH2Cl2含有的分子数为NA

⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①②③⑥ B．①③   C．②④⑥   D．全部

3、氨硼烷是一种固体储氢材料，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是

A．中子数为8的N原子：

B．基态B原子的外围电子排布式：2s22p3

C．分子中N-B键是配位键

D．分子中所有原子共平面

4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是  (   )

A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+

B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+

5、已知溶液中。下列叙述不正确的是(   )

A.加热溶液，溶液颜色由蓝变黄

B.稀释溶液，溶液颜色由蓝变黄

C.中提供孤电子对的成键原子为原子

D.中与之间形成的化学键为配位键

6、下列说法正确的是( )

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A.①③ B.①④ C.②④ D.③④

7、用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是  

A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B.试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气

C.A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A

D.试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性

8、PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是

A．溶液pH＞1

B．溶液中存在关系：

C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小

D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应

9、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是

A．X分子中含有6个sp2杂化的碳原子

B．Y分子中含1个手性碳原子

C．Y分子不存在顺反异构体

D．X→Y分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应

10、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是

A．和是同一核素

B．含有电子

C．原子的中子数与质子数之差为80

D．一个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值)

11、实验室中下列做法错误的是(   )

A.用碱式滴定管量取溶液

B.用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气

C.酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D.实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度

12、常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是

A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替

B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞

C．甲中反应的离子方程式为：

D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体

13、向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　)

A.Y的起始物质的量为0.5 mol

B.反应体系的压强，t4-t5阶段等于t5-t6阶段

C.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H>0

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

14、下列叙述不正确的是(   )

A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基

B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收

C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油

D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析

15、下列有关实验装置的用途叙述正确的是

A．甲装置用于分离甘油和水

B．乙装置用于实验室制备乙酸乙酯

C．丙装置用于实验室制备氯气

D．丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液

16、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（   ）

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

17、时，某二元弱酸用溶液调节其，溶液中及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是(   )

A.的

B.在Y点时，

C.X点、Z点时水的电离程度：

D.溶液中：

18、下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）

A.Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCO B.Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO

C.K＋、H＋、SO、C2O、MnO D.Na＋、K＋、H＋、CrO、SO

19、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

20、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法正确的是(   )

A.中每个中含10个电子

B.分子中σ键和π键数目比为3：2

C.配合物中配位原子是碳原子

D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2

21、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是   （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是   。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是   （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为   mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=    。（保留3位有效数字）

22、有下图所示的装置，该装置中Cu极为________极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。

23、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。

（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。

24、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

25、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是        。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

26、分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

27、已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：

(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；

(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。

28、在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是   （填空题）

A．加了催化剂 B．缩小容器体积   C．降低温度 D．增加NH3物质的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志   （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

29、FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：

Ⅰ．铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______。

(2)制取Cl2的化学方程式为_______。

(3)饱和食盐水的作用是_______。

(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。

Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应

(5)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。

(6)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

30、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。

31、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。

(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。

(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。

(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。

32、铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8

(1)过滤Ⅰ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(2)过滤Ⅱ得滤液的主要成分为________________（填化学式）。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________。

(4)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为____________（填化学式）。

②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

(5)碱性条件下，将NaAlH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaAlO2，其离子方程式为____。