2025-2026学年四川雅安初一(上)期末试卷政治

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NA

C．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NA

D．17 g过氧化氢中含NA个共价键

2、下列物质不属于纯净物的是

A.乙醇 B.聚乙烯 C.金刚石 D.碳化硅

3、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

5、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A. 分子式为C10H18O

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能发生加成反应不能发生取代反应

D. 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应其产物只有2种

6、下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘

7、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施不利于促进碳达峰、碳中和的是

A．扩大火力发电占比

B．开发光伏能源

C．推广新能源汽车

D．提倡植树造林

8、在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )

A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－   B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－   D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B. “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

10、下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应

B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应

D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀

11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想

B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O

C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

D.Y可能为葡萄糖

12、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示：

(图中虚线表示氢键)

下列说法不正确的是

A.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成

B.聚维酮的单体是

C.聚维酮碘在水中的溶解度不大

D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．水电离的mol/L的溶液中：、、、

C．mol/L的溶液中：、、、

D．与Al反应能放出的溶液中：、、、

14、呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糖醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2～3次，得到粗产品。实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．仅器A为球形冷凝管，a口为出水口

B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是促进晶体析出

D．若粗产品能与新制悬浊液反应，说明粗产品中含有糖醛

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

D．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g环丁烷含有的极性键数为

B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为

C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，数为

D．反应，生成时转移的电子数为

17、国产航母大连的002型国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料(如图)，制备Cu2O的—种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Zn失去电子，作氧化剂   B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂，失去电子   D. CuSO4是氧化剂

18、下列说法正确的是

A. O2与O3互称同位素

B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

19、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]

C.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA

D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

20、锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示：

已知：

①MnO能溶于酸，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；

②室温下Ksp[Mn(OH)2]=10﹣13，Ksp[Fe(OH)3]=10﹣38，Ksp[Zn(OH)2]=10﹣17(当离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1可认为沉淀完全)。

下列说法错误的是

A．加入过量炭黑的主要作用是将MnO2、MnOOH转化为MnO

B．“酸浸”时，可以用浓盐酸代替稀硫酸

C．“净化”时，溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1，调节pH的合理范围是3≤pH＜8

D．“电解”时，阳极产物制得MnO2，阴极制得Zn，余下电解质溶液经处理可循环使用

21、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1）反应的②的离子方程式为_________________________________________________________。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________________________。

（3）请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比（①：②：③）为___________________。

（5）己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4。三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________________________________________。

22、100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：           

（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：_____________________．       

（2）生成碳酸氢钠的物质的量为_______mol．           

（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入_________ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．

23、某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

24、【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

（1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是   ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

25、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

（5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

26、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。

27、化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合气体的总压强不再改变

c．容器内气体颜色不再改变

d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是     。

A．选用高效催化剂   B．充入NO2   C．降低温度   D．加压

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=   。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡   移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

28、那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

（1）化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

（2）设计反应A→B的目的为________________________________。

（3）化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

（4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

29、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．

针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）．实验过程

①仪器连接后，放人固体试剂之前，应______________

②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．

（3）．实验结果分析讨论:

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_________________。

③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

30、将12.9g某有机物在过量氧气中完全燃烧后的产物分为两等分，一份通入足量硝酸酸化的硝酸银溶液中，经过滤、洗涤、干燥后称量，得到14.35g白色沉淀。另一份通过足量干燥氯化钙，再通过足量碱石灰。其中氯化钙增重3.6g，碱石灰增重12.45g。试计算：

(1)由产生14.35g白色沉淀，可确定有机物中含___________元素(写出元素符号)。

(2)该有机物的分子式___________。(写出计算过程)。

31、利用橄榄石尾矿[含、及少量等]制备高纯及六硅酸镁的工艺流程如图：

已知常温下：

①；；；

②开始沉淀的pH为9.5；

③当溶液中离子浓度，视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，除采用95~110℃温度外，还需采取的措施是_______(列举2条)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”时，理论上调节溶液的pH范围为_______；若溶液的pH调节至3，是否沉淀完全？写出推断过程：_______。

(4)写出由滤渣1获得纯净的铁红()的操作：_______。

(5)六硅酸镁的化学式为写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：_______。

32、钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。

(1)钴与、易形成配合物和。

①写出钴的价层电子排布图___________。

②C、N、O第一电离能由小到大的顺序是___________。

③已知的几何构型为正八面体形，推测的空间构型有___________种。

(2)以粗渣(含、CaO、等杂质)为原料提取钴的工艺流程如下图所示：

①滤渣1的主要成分有________。

②加入的作用是________。

③生成的离子方程式为___________。

④的步骤为：。在空气中分解时，不同温度范围所得固体产物不同，将在290℃~320℃温度范围内加热分解，得到一种质量为4.82g固体氧化物和，则该固体氧化物的化学式为___________。