2025-2026学年西藏拉萨初三(上)期末试卷政治

1、下列“类比”结果正确的是

A．甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应

B．在水中可生成，则在中也可生成

C．和过量溶液无沉淀生成，则和过量溶液也无沉淀生成

D．铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀

2、最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．充电时，阴极反应式为

B．放电时，b为正极，发生还原反应

C．放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜

D．放电时，负极区溶液的pH增大

3、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是

A．b为阳极，a为阴极

B．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化

C．电解过程中OH－由b极区向a极区迁移

D．电解过程中NH3得到个电子生成

4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能

B. 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2

C. 反应过程a有催化剂参与

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

5、采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如图所示，在初始pH相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如表所示。则关于该过程的分析错误的是

A．离子交换膜可以选择质子交换膜

B．阴极的电极反应式为：+4e-+4H+=+H2O

C．当硝基苯初始浓度高于1.5mol·L-1，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的

D．反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH不变

6、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是(　　)

A. Z元素的常见化合价为－1、－2

B. X元素的氢化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

7、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（   ）

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

8、在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实际不相符的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是

A．活性炭净水

B．用漂白粉漂白织物

C．除去KNO3中的NaCl

D．除去河水中泥沙

10、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害

D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；

B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42—

13、下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2+ 2H+＝Ca2++ 2H20

B.碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32-+ 2H+＝ H2O + CO2↑

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H++ OH-+Ba2++SO42-＝H2O+ BaSO4↓

D.氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu（OH）2+ 2H+＝ Cu2++2H2O

14、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(   )

A．标准状况下22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g

C．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠

D．己知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=- 40.3kJ·mol-1 ，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

15、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L-1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D．所得溶质的质量分数：w=

16、下列实验操作正确的是

A. 可用氨水除去试管内壁上的银镜

B. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C. 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D. 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

17、某二元酸在水中的电离方程式是，。常温下，向溶液中滴入溶液，与所加溶液体积的关系如图所示。已知：表示溶液中由水电离出的的负对数，即。下列说法错误的是

A．常温下，溶液的为1.4

B．b点溶液中：

C．c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性

D．d点溶液呈碱性且溶液中存在：

18、2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

19、以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是

A. Fe → FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3

B. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3

C. Al → Al2O3→ Al(OH) 3→ AlCl3

D. NH3→NO 2→ HNO3→ NH4NO3

20、室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.L1表示pH与﹣lg的变化关系

B.NaHX溶液呈酸性

C.L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1

D.当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0时，溶液pH＜7

21、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

22、冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式_______________。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 ____mol。

23、某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为   （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）石墨电极为   （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液   区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将     ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。

24、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_______，被还原的元素为________。

25、根据所学知识，回答下列问题。

(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。

(2)已知：①   

②   

③   

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。

(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

则甲醇中C—H键的键能为_______。

(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是_______(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。

26、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

27、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：___________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是____________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

28、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为   ， 其水溶液显   性，其反应的离子方程式为 。

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、   。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

29、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________________。

（2）实验操作的先后顺序是① →      →      →     → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品

②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl

④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是   。

（4）装置D中发生反应的离子方程式是 。

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是   。

②若杂质是CuO，则产生的原因是   。

（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式   。

30、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

31、废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)的价电子排布式为______。

(2)为了加快“浸取”速率，可以采取的操作有______(至少答两条)。

(3)下列说法正确的是______(填标号)。

A．浸取时用浓硫酸效果更好

B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用不同

C．结晶步骤：应加热至大量晶体析出时，停止加热

D．“沉钴”步骤：选择，而不选择是为了避免有生成

(4)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式：______。

(5)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，先在反应釜中制备催化剂四羰基钴钠，一定条件下，反应原理：。然后在原釜中继续合成3-羟基丙酸甲酯(MHP)：+CO+CH3OH。在不同条件下，探究四羰基钴钠催化环氧乙烷(EO)羰基化合成3-羟基丙酸甲酯(MHP)的性能，结果如图所示。

由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EO)羰基化合成MHP时，当温度高于80℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为______。压强大于3.0 MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为______。

(6)与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂()。一种充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在与之间的转化，放电过程中从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时正极反应：______。

32、ⅢA族与ⅤA族元素及其化合物具有众多优良特性，可用于制作航天器等耐高温设备。回答下列问题。

(1)Al原子中电子占据的最高能层符号为_______，第三周期元素中第一电离能介于Al和P有_______种

(2)AlCl3在气态时可以发生二聚，其分子式为Al2Cl6，其二聚体结构如图，请在图中以“→”表示该结构中存在的配位键。其中Cl-Al-Cl键角的大小情况是AlCl3_______Al2Cl6(填“＜”、“＞”或“=”下同)原因为_______。

(3)咪唑结构为，N原子的杂化类型为_______，分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则咪唑中的大π键可表示为_______。

(4)噻唑结构与咪唑很相似，结构为，噻唑的熔沸点_______咪唑，原因是_______。

(5)氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，其晶胞结构如图甲所示，Al原子位于氮原子形成的_______空隙(填“正四面体”或“正八面体”)。已知晶胞的密度为ρ g·cm-3，两种原子半径分别为rN nm和rAl nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用含ρ、rN 、rAl和NA的代数式表示)