2025-2026学年四川广安初三(上)期末试卷政治

1、常温下，将溶液与溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：

下列有关描述中正确的是

A．常温下，

B．混合溶液中存在：

C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，、均逐渐减小

D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：

2、用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（   ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

3、常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-a mol/L，关于该溶液说法正确的是

A. 若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大

C. 若a<7时，该溶液可能为醋酸溶液

D. 该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同

B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化

C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应

D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变

6、下列实验所涉及的操作或叙述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3。饱和浴液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ）

A．所得液体属于纯净物

B．该红褐色液体能产生丁达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3

D．上述实验过程中没有发生化学变化

8、下列有关离子方程式书写正确的是)

A.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=++H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2O

C.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

9、下列说法正确的是

①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③因为氧化性：HClO>H2SO4,所以非金属性：Cl>S

④胶体的本质特征是丁达尔现象

⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液

A. ②⑤⑥   B. ①②④   C. ②④⑤   D. ③⑤⑥

10、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．含CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

11、工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备NaOH和H2SO4，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

A．c电极与电源负极相连

B．从d口得到H2SO4(aq)

C．若生成1 mol O2，有2 mol Na+穿过a

D．电解总反应：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

12、中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于

A．实现碳中和

B．保护臭氧层

C．防止白色污染

D．减少酸雨形成

13、下列说法中正确的有（　　）

①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色

③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍

④Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

⑤因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中

⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

14、下列说正法确的是

A．乙醛的键线式

B．N2H4的电子式：

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．硫酸钡在浓度均为0.1 mol/L的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O

16、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH的数目小于NA

B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NA

C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA

D．标况下33.6L NO和16.8L O2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA

17、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是

A.反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生

B.反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)   ∆H＜0

C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D.CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．10gT2O含有的电子数为5NA

B．常温下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

19、烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：

反应I：

反应II：

反应III：

在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应III的

B．700K时反应II的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度)

C．提高物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动

20、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mL B. 50 mL C. 30 mL D. 15 mL

21、酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。解释产生这两个过程的原因______________________。

（4）NaClO具有很强的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效净水功能的Na2FeO4，写出相关的方程式 。

22、很多物质具有“俗名”，如以下物质：①明矾；②盐酸；③绿矾；④石膏；⑤水玻璃；⑥芒硝；⑦水银；⑧草木灰；⑨火碱；⑩漂白粉，根据要求回答下列问题：以上物质属于混合物的有_____（填序号，下同）；属于单质的有_______；属于钾盐的有____；属于硫酸盐的有_____。

23、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

24、根据所学知识，回答下列问题。

(1)向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由大到小的顺序为___________

(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH2=-57.2 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=+172.4 kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________ 。

(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

则甲醇中C-H键的键能为___________。

(4) 一定条件下，在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是___________(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。

25、环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵     B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关    D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

26、【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是    （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有       个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是     ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是   ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子      （用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是     ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为    （结果保留整数）。

27、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

28、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)已知在400℃时，的。

①在400℃时，的K′=_______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______(填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

①实验1中以表示的反应速率为_______；

②实验1的平衡常数_______实验2的平衡常数(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③该反应正方向为_______(填“吸”或“放”)热反应。

29、磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。

III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸馏水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)

A.100ml       B.250ml       C.500ml       D.1000ml

(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______。

(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。

(6)已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。

30、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___ mol·L-1;溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

31、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

32、铁被誉为“第一金属”，其配合物的研究也是当今科研的重点之一、

(1)基态Fe的价电子排布式为___________。

(2)Fe3＋可与___________(阴离子)发生特征显色反应，该阴离子的电子式为___________，其杂化类型为___________。

(3)羰基铁Fe(CO)5常温为黄色液体，可作催化剂、汽油抗爆剂等。其晶体类型为___________，1 mol Fe(CO)5中含σ键数目为___________。

(4)已知Fe2＋和Fe3＋均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-。写出上述离子方程式：___________。

(5)普鲁士蓝是一种配合物，可作染料，它的结构单元(晶胞)如图所示，普鲁士蓝的化学式为___________，含有的化学键有___________(填字母序号)。

a.共价键   b.离子键   c.配位键   d.金属键   e.氢键

已知晶体密度为d g/cm3，请问Fe2＋和Fe3＋的最近距离为___________nm。