2025-2026学年四川成都初三(上)期末试卷政治

1、下列关于有机化合物的说法错误的是

A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和溴乙烷

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甘氨酸可作为合成高分子化合物的单体

2、某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　)

A. XO   B. X2O3   C. X2O   D. X

3、下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．明矾用作水处理剂

C．将通入到溶液中，生成白色沉淀

D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

5、下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作

D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中

6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．DNA的双螺旋结构与氢键有关

B．在空气中熔化混合金属钛、铝可制得强度较大的钛铝合金材料

C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应，都是高分子生成小分子的过程

D．体积分数为75%的医用酒精与“84”消毒液混合使用，消毒效果更好

7、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是

A. 烧碱溶液   B. 氢氧化铝胶体   C. 盐酸溶液   D. 酒精溶液

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1 mol·L-1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO

9、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

10、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A. Z2Y   B. X2Y2   C. Z2Y2   D. ZYX

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的NaOH溶液中

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL稀硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

C．将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2

D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿

B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

14、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（    ）

A.若X为NH3，则A为硝酸

B.若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应

D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y

15、我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低

C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物

16、与HCl比，HI

A. 颜色更深   B. 沸点更低   C. 还原性更强   D. 稳定性更强

17、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是(　　)

A. 气体总质量保持不变   B. X、Y、Z的浓度都相等

C. X、Y、Z的浓度不再发生变化   D. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

18、下列说法错误的是(　　)

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径: Y<Z<W

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

20、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5 s，铬元素被氧化

B.实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3+ +7H2O+3O2↑

C.30 s至80 s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

21、处理生活污水中的NH4+，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为___________[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

22、我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。

(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。

②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。

③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。

④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。

⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。

23、铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

24、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

25、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJ•mol-1，则ΔH3=______。

（2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________（写出两点），缺点是______________________________________________________________________（写出两点）。

26、氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：

(1)是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为_______；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式_______，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的化学方程式。

(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要_______(用分数表示即可)。

27、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

(1)N点时溶液中的溶质有________(填化学式)。________(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。

(2)c(NaOH) ________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝ ____________。

28、Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

29、1811年，法国化学家库特瓦在做海藻灰提取钠盐和钾盐的实验中，意外地发现一种美丽的紫色蒸气，像彩云一样冉冉上升，后来这种紫色蒸气被人命名为“碘”(ioeides，希腊文中意为“紫色”)。回答下列问题：已知：浓磷酸无挥发性，不易分解。

(1)实验室可以用微热KI固体和浓磷酸的方法制备无色易溶于水的气体HI，反应的化学方程式为_______。_______(填“能”或“不能”)用浓硫酸或浓硝酸代替浓磷酸，理由是_______。

(2)制备并收集干燥的HI气体所需装置如图(夹持和加热装置省略，仪器可重复使用)，仪器H的名称为_______，接口的连接顺序为d→a→b→_______→c。

(3)已知：真碘盐中含有碘酸钾()，假碘盐中则不含碘酸钾。有同学猜想可以用KI、稀硫酸和淀粉溶液来分辨真假碘盐，理由是_______(用离子方程式表示)，为此他们做了如下探究实验：

实验A的作用是_______。

30、镁铝合金共0.03mol，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml(标准状况)。

求：(1)镁、铝的物质的量之比___

(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___

31、氯化钠和碳酸钠是自然界常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。

(1)自然界中的氯化钠

①从原子结构角度解释自然界中钠元素主要以Na+形式存在的原因： _______。

②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了_______(填“盐析”或“变性”) 。

③电解饱和食盐水离子方程式是_______。目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合图示解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

(2)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______。

②取两种固体配置成饱和溶液，取B溶液中持续通入CO2，有白色固体析出，写出反应的化学方程式_______

③同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______。

32、中国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。

Ⅰ．重整反应，可以生成合成气(CO和)。

已知：①

②

(1)催化重整反应发生的同时，还发生了积碳反应，即反应①和②。实验表明，低温、高压时会有显著积炭产生，说明此条件下积碳主要由反应___________产生。(填“①”或“②”)

(2)催化重整反应的热化学方程式为___________。

(3)该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。反应可以储能的原因是___________。

Ⅱ．利用光电催化反应器，实现资源化的同时产生电能。

(4)如图所示，以为催化剂，在光照条件下可将转化为等有机物。生成的过程可描述为___________。

(5)以体积相同的0.25 溶液为反应物，不同条件对生成的浓度影响如图所示。相同时间内溶液中通入氧气时浓度明显低于不通氧气时，可能的原因是___________。