2025-2026学年新疆巴州初三(上)期末试卷政治

1、某分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子，元素、、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．的酸性强于碳酸

B．非金属性：

C．的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

D．中，的化合价为+2价

2、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出

D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

3、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

4、实验室制备下列气体方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA

B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

D.足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA

6、重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是

A. 气体甲和乙分别为O2和H2

B. 该装置中阴极区的pH减小

C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=

7、下列说法正确的是  （   ）

A. 易溶于水的物质一定是电解质   B. 液态氯化氢能导电

C. 液态氯化钠能导电   D. 熔融的液态钠是电解质

8、在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为

A．4∶5

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶2

9、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是(   )

A.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强

D.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

10、氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A．a在一定条件下均可与c、d反应生成b

B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定

C．将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现

D．f可与e反应生成g

11、钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

12、高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是

A．是非极性分子

B．键角∠FSF都等于90°

C．S与F之间共用电子对偏向F

D．基态硫原子的价电子排布式为

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X   B. 阴离子的还原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z   D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

14、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

15、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图Ⅱ用于除去中含有的少量

C．图Ⅲ用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

D．用图Ⅳ装置制备并能较长时间观察其颜色

16、关于化合物苯基环丁烯酮（），下列说法正确的是（   ）

A.分子式为 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.一氯代物有5种（不考虑立体异构） D.分子中所有原子均处同一平面

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.1 mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA

B.密闭容器中2mol NO 与1mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA

C.标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl3)含有的共价键数为0.4NA

D.1.0 L 1.0 mol/L的Na[Al(OH)4]溶液中含有的[Al(OH)4]—数目为NA

18、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是(      )

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

19、下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—

D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

20、氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是

A.使用催化剂可改变反应的△H

B.过程③到④形成N—H吸收能量

C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小

D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

21、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

22、环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵     B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关    D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

23、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定

24、【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为   ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为   （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：   ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   ．

25、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

26、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ，还常使用_____ (填一种) 等物质代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分能与氢氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________。

（3）沉淀B 的主要成分有_____ (填化学式)。

（4）加氨水的过程中，加热的目的是__________。

（5）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。

27、LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料

(1)LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。

(3)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：

步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。

步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。

步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体

步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。

②步骤3发生反应的化学方程式为___________。

(4)已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)

28、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝   。

（2）该反应的化学方程式是：   。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是   ；还原剂是

29、乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：

​

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为________。

（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。

（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。

（4）操作1的名称为_______________。

（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。

30、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

31、镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为___________， 该元素位于元素周期表的___________区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。

(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为-19 ° C ，沸点为43 ° C，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于___________晶体，1 mol Ni(CO)4含有___________mol σ键。

(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。

①NO的空间构型为___________形。

②IMI(咪唑)的结构简式为 ，分子中碳原子的杂化方式为___________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则咪唑中的大π键应表示为___________。

(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式可表示为 ___________。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ (列出计算式)g· cm-3。

32、H2和CH4都是很重要的燃料，在现代化工生产中也有着不可替代的作用。请分析回答下面的问题：

(1)经研究发现在催化剂铑表面H2催化还原NO的详细反应机理如表[表中下标“(S)”表示吸附态组分]所示，在其他条件一定时，决定该反应速率的基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应)为_______________，基元反应 NO + Rh(S) →NO(S)的ΔH =_______________ kJ·mol−1。

(2)利用甲烷制备甲醇的一种方法叫甲烷催化氧化法，该方法的有关反应如下：

主反应： CH4(g) +O2(g)CH3OH(g) ΔH=-26 kJ·mol−1

副反应: CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) ΔH

科学家研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应。在恒温恒容的密闭容器中CH4、O2和H2O(g)按体积比2:1:8投入，充分反应达平衡后，测得CH4的转化率为50%，CO2的体积分数为，则该催化剂对甲醇的选择性是_____(甲醇的选择性=×100%)。副反应的压强平衡常数Kp=________________。

(3)甲烷和水蒸气催化制氢的过程中主要发生两个反应：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH= +206 kJ·mol−1;

②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=－41 kJ·mol−1

恒压下，将n(CH4)：n(H2O) = 1:3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。简述600℃前后CO2含量变化的原因：_______。

(4)香港城市大学研发的Zn/富Co(Ⅲ)－Co3O4电池B(如图)，采用ZnSO4和CoSO4为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co3O4之间的转化,现利用甲烷燃料电池对其充电，充电时a极的电极反应为____________________，当甲烷燃料电池外电路通过4 mol电子时，电池B电解质溶液质量减少______ g。